"Старость не защищает от Любви,
но Любовь защищает от старости"

© Коко Шанель

Ляпис формула химическая


Нитрат серебра(I) - это... Что такое Нитрат серебра(I)?

Свойства

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, «адский камень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis "камень") — бесцветные ромбические кристаллы. Плотность 4,352 г/см³. Температура плавления 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Растворимость в воде (г/100 г): 122,2 при 0 °C; 222,5 при 20 °C; 770 при 100 °C. Растворимость в метиловом спирте 3,6 г/100 г; в этиловом спирте 2,12 г/100 г; в ацетоне 0,44 г/100 г; в пиридине 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C). Формула: AgNO3

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Нитрат серебра используется в медицине для прижигания и стерилизации ран. Применяется также в плёночной фотографии.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок и удаления мелких бородавок[источник не указан 446 дней]. Используется как действующее вещество в гомеопатии.

Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт (1579—1644) и Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

Пятна от нитрата серебра на коже

Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани. [1]

Ляпис в литературе

В романе И. С. Тургенева «Отцы и дети» Евгений Базаров просит у своего отца адский камень:

Дня три спустя Базаров вошел к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?
- Есть; на что тебе?
- Нужно… ранку прижечь.

Галерея

  • Изображения нитрата серебра

Примечания

Ссылки

dic.academic.ru

Ляпис: где применяется нитрат серебра

Возможно, многие удивятся, но химическое соединение нитрат серебра (Argenti nitratis на латинском) не так уж редко упоминалось в русской литературе. Герой романа Тургенева «Отцы и дети» Базаров умер, оттого что у него вовремя не нашлось под рукой ляписа.

Ляпис (на латинском Lapis значит «Камень») до сих пор можно встретить в виде палочек, мазей или растворов. Ляписный карандаш или палочку издавна использовали как дезинфицирующее, бактерицидное средство. Базаров (герой романа) порезался, вскрывая труп умершего от тифа человека. Если бы Евгений сразу обработал ранку ляписом, у романа был бы иной финал. Но Базаров добрался до ляписа только через 3 часа и получил заражение крови, которое тогда лечить не умели.

Применение ляписа в медицине

Сегодня существует много других (возможно, более эффективных) дезинфицирующих средств, но серебра нитрат до сих пор находит применение в медицине. У него много названий: ляпис, азотнокислое серебро, адский (дьявольский) камень. Его используют при лечении повреждений (эрозий) слизистых оболочек, язвах, трещинах кожи, конъюнктивитах и других заболеваниях.

В малых концентрациях ляпис оказывает противовоспалительное и вяжущее действие, при большей концентрации прижигает. Поэтому врач, выписывая рецепт, обязательно укажет концентрацию и схему использования лекарства.

Применяют ляпис наружно в виде 2-10% растворов, 1-2% мазей или ляписных карандашей. Для смазывания слизистых оболочек рекомендуется 0,2-2%-й раствор. Ранее этот препарат назначали взрослым для орального приема при лечении язвы желудка, хронического гастрита. В этом случае прописывали использовать 0,05%-й раствор за 15 минут до еды. Сегодня в таких случаях прописывают другие антибактериальные препараты.

Из побочных действий ляписа можно отметить только возможную аллергию у подверженных ей людей. Тем не менее рекомендуется перед использованием ляписа проконсультироваться у врача.

Храниться раствор должен в банках с притертой пробкой в темном месте не более одного дня, в нем не должно быть осадка. Ляписные карандаши (небольшие палочки с закругленным концом белого или сероватого цвета) хранятся в пластиковых пеналах (в прохладном и темном месте). Любопытно, что светлый ляписный карандаш оставляет на коже черные следы.

Если ляписный карандаш держать в руках долго, можно получить ожог. Возможно применение этого лекарства в гомеопатии при лечении некоторых желудочных заболеваний.

Химические свойства

Химическая формула ляписа — AgNO3. Не путать с AgNO2: это нитрит серебра, никакого отношения к медицине не имеющий.

Получают серебра нитрат при соединении металла с азотной кислотой по формуле: Ag + 2HNO_3 = AgNO_3 + NO_2 + H_2O.

С помощью этой соли азотной кислоты обнаруживается соляная кислота. Когда соляная кислота или ее соли взаимодействуют с нитратом серебра, получается хлорид серебра в виде творожистого осадка: HCl + AgNO_3 = AgCl + HNO_3.

Раствор нитрата используется, кроме медицины, в пленочной фотографии.

При желании из этой соли азотной кислоты можно получить чистый металл. Для этого нужно провести электролиз раствора нитрата. Процесс электролиза таков: в ванночку из фарфора, керамики, пластика (только не из металла) наливают водный раствор ляписа, опускают в нее два электрода (анод и катод), подводят к ним ток. В воде соли металлов присутствуют в виде положительных и отрицательных ионов. Положительные ионы (ионы металла) притянет отрицательный катод, т. е. чистое серебро осядет на катоде.

Читайте подробнее об азотнокислотном серебре.

Формулы электролиза водного раствора нитрата серебра:

1. 4Ag+ + 2H_2O = 4Ag0 + 4H+ + O_2 + 4NO_3- (полное ионное уравнение).

2. 4AgNO_3 + 2H_2O = 4Ag + 4HNO_3 + O_2 (молекулярное уравнение).

gdeserebro.ru

Нитрат серебра — Знаешь как

( Ляпис )-основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

 

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + h3O

 

Применение .

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство . 

 

Реакции .

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

 

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

 

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

 

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + h3O

 

Реакция с солями галогенов  приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов  ) серебра и нитратов щелочей :

 

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

 

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

 

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

 

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

 

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

 

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

 

2AgNO3 + h3SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

 

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

 

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

 

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

 

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

 

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

 

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

 

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

 

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

 

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

 

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

 

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

 

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

 

AgNO3 + 2(Nh4 · h3O)  = [Ag(Nh4)2]NO3 + 2h3O

 

 

2AgNO3 + 2(Nh4 · h3O) = Ag2O + 2Nh5NO3 + h3O

 

 

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

 

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

 

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

 

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

 

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

 

 

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

 

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

 

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

 

 

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

 

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

 

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

 

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

 

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

 

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

 

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

 

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

 

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

 

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

 

2AgNO3 + 3(Nh4 · h3O) + HC(H)O = 2Ag+ + Nh5(HCOO) + 2Nh5NO3 + 2h3O.

 

Свойства — Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C  При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород . Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала .

 

Вы читаете, статья на тему нитрат серебра

znaesh-kak.com

Ляпис химическая формула — Здоровье феникса

Возможно, многие удивятся, но химическое соединение нитрат серебра (Argenti nitratis на латинском) не так уж редко упоминалось в русской литературе. Герой романа Тургенева «Отцы и дети» Базаров умер, оттого что у него вовремя не нашлось под рукой ляписа.

Ляпис (на латинском Lapis значит «Камень») до сих пор можно встретить в виде палочек, мазей или растворов. Ляписный карандаш или палочку издавна использовали как дезинфицирующее, бактерицидное средство. Базаров (герой романа) порезался, вскрывая труп умершего от тифа человека. Если бы Евгений сразу обработал ранку ляписом, у романа был бы иной финал. Но Базаров добрался до ляписа только через 3 часа и получил заражение крови, которое тогда лечить не умели.

Применение ляписа в медицине

Сегодня существует много других (возможно, более эффективных) дезинфицирующих средств, но серебра нитрат до сих пор находит применение в медицине. У него много названий: ляпис, азотнокислое серебро, адский (дьявольский) камень. Его используют при лечении повреждений (эрозий) слизистых оболочек, язвах, трещинах кожи, конъюнктивитах и других заболеваниях.

В малых концентрациях ляпис оказывает противовоспалительное и вяжущее действие, при большей концентрации прижигает. Поэтому врач, выписывая рецепт, обязательно укажет концентрацию и схему использования лекарства.

Применяют ляпис наружно в виде 2-10% растворов, 1-2% мазей или ляписных карандашей. Для смазывания слизистых оболочек рекомендуется 0,2-2%-й раствор. Ранее этот препарат назначали взрослым для орального приема при лечении язвы желудка, хронического гастрита. В этом случае прописывали использовать 0,05%-й раствор за 15 минут до еды. Сегодня в таких случаях прописывают другие антибактериальные препараты.

Из побочных действий ляписа можно отметить только возможную аллергию у подверженных ей людей. Тем не менее рекомендуется перед использованием ляписа проконсультироваться у врача.

Храниться раствор должен в банках с притертой пробкой в темном месте не более одного дня, в нем не должно быть осадка. Ляписные карандаши (небольшие палочки с закругленным концом белого или сероватого цвета) хранятся в пластиковых пеналах (в прохладном и темном месте). Любопытно, что светлый ляписный карандаш оставляет на коже черные следы.

Если ляписный карандаш держать в руках долго, можно получить ожог. Возможно применение этого лекарства в гомеопатии при лечении некоторых желудочных заболеваний.

Химические свойства

Химическая формула ляписа — AgNO3. Не путать с AgNO2: это нитрит серебра, никакого отношения к медицине не имеющий.

Получают серебра нитрат при соединении металла с азотной кислотой по формуле: Ag + 2HNO_3 = AgNO_3 + NO_2 + H_2O.

С помощью этой соли азотной кислоты обнаруживается соляная кислота. Когда соляная кислота или ее соли взаимодействуют с нитратом серебра, получается хлорид серебра в виде творожистого осадка: HCl + AgNO_3 = AgCl + HNO_3.

Раствор нитрата используется, кроме медицины, в пленочной фотографии.

При желании из этой соли азотной кислоты можно получить чистый металл. Для этого нужно провести электролиз раствора нитрата. Процесс электролиза таков: в ванночку из фарфора, керамики, пластика (только не из металла) наливают водный раствор ляписа, опускают в нее два электрода (анод и катод), подводят к ним ток. В воде соли металлов присутствуют в виде положительных и отрицательных ионов. Положительные ионы (ионы металла) притянет отрицательный катод, т. е. чистое серебро осядет на катоде.

Формулы электролиза водного раствора нитрата серебра:

1. 4Ag+ + 2H_2O = 4Ag0 + 4H+ + O_2 + 4NO_3- (полное ионное уравнение).

2. 4AgNO_3 + 2H_2O = 4Ag + 4HNO_3 + O_2 (молекулярное уравнение).

Похожие статьи



Source: gdeserebro.ru

Читайте также

phoenix-pharma.su

Нитрат серебра - это... Что такое Нитрат серебра?


Нитрат серебра

Кристаллы азотнокислого серебра

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, ля́пис от лат. lapis — камень, «адский камень») — бесцветные ромбические кристаллы. Плотность 4,352 г/см³. Температура плавления 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Растворимость в воде (г/100 г): 122,2 при 0 °C; 222,5 при 20 °C; 770 при 100 °C. Растворимость в метиловом спирте 3,6 г/100 г; в этиловом спирте 2,12 г/100 г; в ацетоне 0,44 г/100 г; в пиридине 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра может быть синтезирован растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.

Оставляет на коже тёмные пятна, используется в медицине для прижигания и стерилизации ранок. Применяется также в аналоговой фотографии.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок. Используется как действующие вещество в гомеопатии.

Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт (1579—1644) и Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

Пятна от нитрата серебра на коже

Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани. [1]

Ляпис в литературе

В романе И. С. Тургенева "«Отцы и дети» Евгений Базаров просит у своего отца адский камень:

Дня три спустя Базаров вошел к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?
- Есть; на что тебе?
- Нужно... ранку прижечь.

Источники

Аптечные старожилы

Также ляписный карандаш используется при лечении вроcшего ногтя.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Нитрат магния
  • Нитрат уранила

Смотреть что такое "Нитрат серебра" в других словарях:

  • Нитрат серебра(II) — Общие Систематическое наименование Нитрат серебра(II) Традиционные названия Азотнокислое серебро Химическая формула Ag(NO3)2 Физические свойства …   Википедия

  • НИТРАТ СЕРЕБРА — (азотнокислое серебро, АgNO3), бесцветное твердое соединение. Является самой важной солью СЕРЕБРА, т. к. хорошо растворим в воде. Используется в ФОТОГРАФИИ, химическом анализе, серебрении, в изготовлении зеркал, чернил и красителей. Очень едкое… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес!..Нитрат серебра …   Википедия

  • нитрат серебра — азотнокислое серебро …   Cловарь химических синонимов I

  • Нитрат натрия — Нитрат натрия …   Википедия

  • Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) …   Википедия

  • СЕРЕБРА НИТРАТ — Argenti nitras. Синоним: ляпис. Свойства. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых кристаллических палочек без запаха. Очень хорошо растворяется в воде (1:0,6), в спирте (1:30). Под действием света темнеет. Несовместим с органи …   Отечественные ветеринарные препараты

  • Нитрат аммония — Нитрат аммония …   Википедия

  • Нитрат калия — Нитрат калия …   Википедия

  • Нитрат бария — Нитрат бария …   Википедия

dic.academic.ru

свойства и применение :: SYL.ru

Получение, внешний вид, свойства

Серебра нитрат, который в народе называют ляписом и детским серебром, получают путем растворения сплава меди с серебром в нагретой азотной кислоте. Полученное вещество очищают от примесей. Чистый нитрат серебра представляет собой бесцветные кристаллы ромбической или ромбоэдрической формы, которые хорошо растворяются в воде, но не в спирте. Кристаллы разлагаются при температуре выше 350 градусов по Цельсию, при этом образуется металлическое серебро. Как и все соли серебра, ляпис ядовит. Он должен храниться в специальных емкостях с крышками в защищенном от света месте. Химическая формула вещества - AgNO3.

Применение

Нитрат серебра применяется во многих сферах. Например, в химической промышленности в качестве катализатора, для получения красителей, при изготовлении фототехники и зеркал. Также широкое распространение он получил в медицине, ведь этому веществу передались знаменитые антисептические свойства серебра. Максимальной разовой дозой является 0,03 грамма, суточной - 0,1 грамм. Нитрат серебра для различных медицинских целей применяется, даже когда речь идет о новорожденных, что, кажется, свидетельствует о его безопасности. Тем не менее без необходимости лучше не принимать его внутрь или наружно. Детское серебро имеет обыкновение накапливаться в организме, так что его длительный прием может привести к довольно неприятным последствиям. Тем не менее в России продолжают применять такие препараты, как "Протаргол", который помогает избавить маленьких детей от насморка, поскольку его действующее вещество AgNO3 обладает вяжущими и противовоспалительными свойствами. Западная медицина несколько

настороженно относится к таким методам лечения. В более концентрированном (до 10%) виде нитрат серебра применяется для прижигания эрозий, удаления бородавок, опухолей. Менее концентрированный раствор эффективен при лечении конъюнктивитов, а также используется для ускорения заживления ран. При язвах желудка и двенадцатиперстной кишки показан прием AgNO3 внутрь.

Побочные эффекты и противопоказания

Противопоказано применение нитрата серебра во время беременности и кормления грудью, а также при высокой чувствительности к препарату. Не рекомендуется
применять его одновременно с адреналином, новокаином, резорцином, растительными экстрактами и веществами органической природы, поскольку это зачастую ведет к взаимному разложению препаратов. Из-за того, что AgNO3 накапливается в организме, со временем кожные покровы и ткани внутренних органов могут изменить окраску на серо-черную или бурую. Похожий цвет может также приобрести частично радужка и ногтевое ложе. У некоторых пациентов, для лечения которых применялся нитрат серебра, наблюдается дисбактериоз, а также последствия накопления вещества в почках, печени, ЖКТ. Не рекомендуется применение препарата совместно с употреблением алкоголя, поскольку клинических испытаний по их взаимодействию не проводилось. В общем и целом считается, что в медицине препараты нитрата серебра приносят больше пользы, чем вреда, чем и обусловлено их широкое применение вот уже много лет.

www.syl.ru

Ляпис — Викицитатник

Ляпис,
кристаллический нитрат серебра.

Ля́пис — в прямом смысле камень (от латин. lapis), в русском языке — сокращённое от латин. lapis infernalis, «адский камень» — исторически сложившееся у алхимиков название соли AgNO3 (нитра́т серебра́ или азотноки́слое серебро́, а до начала ХХ века также — селитроки́слое серебро) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Нитрат серебра издавна использовался в медицине для прижигания и стерилизации ран, реже — для приёма внутрь при желудочных болезнях. Также применялся в качестве реактива плёночной фотографии.
В русском языке слово «ляпис», как забавное и не вполне понятное, однако имеющее отчётливые ассоциации с глаголами «ляпать» и «лапать», также послужило поводом для игры каламбуров и пародийных фамилий.

в научной литературе[править]

В так называемых лапидариях (от латинского слова «ляпис» ― камень), представлявших единственную минералогическую литературу того времени, приводились главным образом фантастические описания магических свойств камней.[1]

  — Анатолий Бетехтин, «Курс минералогии»

Едучий или адский камень, едкое серебро, ляпис, азотокислое серебро, которым прижигают язвы, бородавки.

  — Толковый словарь В. Даля: «Едкий»

Прижигать что кислотой, едкой щелочью, травить, вытравлять, стравлять или выжигать. Дикое мясо язвы прижигают ляписом.[2]

  — Толковый словарь В. Даля: «Прижигать»

Итак, отрицательная химиотаксия служит для пласмодия средством избежания вредных влияний. Мы видели, что он удаляется от прижигающих его тел, как ляпис, и даже собственных омертвелых частей, как в случае ожога раскалённой стеклянной палочкой. Это же свойство, по всей вероятности, предохраняет пласмодии от нападения других организмов, а именно от патогенных микробов.[3]

  — Илья Мечников, «Лекции о сравнительной патологии воспаления»

Слепота новорождённых, делавшая всё существование в высшей степени несчастным, можно сказать, вполне устранена благодаря предупредительным мерам, мешающим ребёнку во время рождения заразиться от матери. Этот успех осуществился благодаря методу, предложенному немецким врачом Креде. Способ его состоит в употреблении антисептического средства (ляписа), одна капля которого, впущенная под веки новорожденного, мешает развитию глазной бленнорагии.[4]

  — Илья Мечников, «Этюды о природе человека»

Ляпис или адский камень (Argentum nitricum), медицин., получается растворением серебра в азотной кислоте и предст. белые, хорошо растворимые кристаллы или отливается в удобные для прижигания палочки. Применяется внутрь при tabes dorsalis, реже при рекардиалгии, язве желудка, язвенных поносах, неврозах и т. д. Как вяжущее и прижигающее средство наружного примен. при воспалениях и язвах слизистых оболочек, при язвах кожи, при обморожениях, трещинах кожи.

  — Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: «Ляпис»

Для метки белья требуются невыводимые чернила. Надёжнее других содержащие серебро: 1 грамм ляписа растворяют в малом количестве воды, прибавляют нашатырного спирта понемногу, пока образовавшийся осадок не растворится.

  — Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: «Чернила»
Объёмная модель
молекулы ляписа AgNO3

Первоначально, во времена алхимиков, эту соль называли lapis infernalis, что в переводе с латыни на русский значит «адский камень». Ляпис обладает прижигающим и вяжущим действием. Взаимодействуя с белкáми тканей, он способствует образованию белковых солей ― альбуминатов.[5]

  — «Что вы знаете о серебре»

Нитрат серебра <…> называемый также ляписом. Образует бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Применяется в производстве фотоматериалов, при изготовлении зеркал, в гальванотехнике, в медицине. [6]

  — Николай Глинка, «Общая химия»

Нитрат серебра. Несколько кристаллов ляписа растворить в воде и определить pH раствора. Подвергается ли нитрат серебра гидролизу? К сильным или слабым основаниям можно отнести гидроокись серебра? Какие продукты получаются при термическом разложении нитрата серебра? [7]

  — «Практикум по неорганической химии»

в беллетристике[править]

Lapis offensionis et petra scandali (И будет Он освящением и камнем преткновения и скалою соблазна для обоих домов Израиля).

  — Библия. «Книга пророка Исайи»

Очевидно, к этому убеждению пришёл и старик, который, разглядывая зáмок, пробормотал про себя: «lapis offensionis et petra scandali», а затем, повернувшись к Хэлберту Глендинингу, прибавил: — мы можем обратить к этой твердыне слова, сказанные королём Иаковом о другой крепости неподалёку, — что тот, кто её построил, был в глубине души настоящим разбойником.[8]

  — Вальтер Скотт, «Монастырь»

Однако ж, при дипломатической сноровке «хозяйна», мой ляпис оказался убедительнее английского золота; оставшись без этого материала, принц принуждён был прекратить своё любимейшее занятие; я пообещал помочь его горю…[9]

  — Павел Огородников, «Очерки Персии» (1874)

Дня три спустя Базаров вошёл к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?
— Есть; на чтó тебе?
— Нужно… ранку прижечь.
— Кому?
— Себе.
— Как, себе! Зачем же это? Какая это ранка? Где она?
— Вот тут, на пальце. Я сегодня ездил в деревню, знаешь — откуда тифозного мужика привозили. Они почему-то вскрывать его собирались, а я давно в этом не упражнялся.
— Ну?
— Ну, вот я и попросил уездного врача; ну, и порезался.
Василий Иванович вдруг побледнел весь и, ни слова не говоря, бросился в кабинет, откуда тотчас же вернулся с кусочком адского камня в руке. Базаров хотел было взять его и уйти.
— Ради самого Бога, — промолвил Василий Иванович, — позволь мне это сделать самому. Базаров усмехнулся.
— Экой ты охотник до практики!
— Не шути, пожалуйста. Покажи свой палец. Ранка-то не велика. Не больно?
— Напирай сильнее, не бойся.
Василий Иванович остановился.
— Как ты полагаешь, Евгений, не лучше ли нам прижечь железом?
— Это бы раньше надо сделать; а теперь, по-настоящему, и адский камень не нужен. Если я заразился, так уж теперь поздно.
— Как… поздно… — едва мог произнести Василий Иванович.
— Ещё бы! с тех пор четыре часа прошло с лишком.
Василий Иванович ещё немного прижёг ранку.
— Да разве у уездного лекаря не было адского камня?
— Не было.
— Как же это, Боже мой! Врач — и не имеет такой необходимой вещи?
— Ты бы посмотрел на его ланцеты, — промолвил Базаров и вышел вон.

  — Иван Тургенев, «Отцы и дети»

Обрезав себе палец при рассечении трупа и не имевши возможности тотчас прижечь ранку ляписом или железом, Базаров через четыре часа после этого события приходит к отцу и прижигает себе больное место, не скрывая ни от себя, ни от Василия Ивановича бесполезности этой меры в том случае, если гной разлагающегося трупа проник в ранку и смешался с кровью. Василий Иванович, как медик, знает, как велика опасность, но не решается взглянуть ей в глаза и старается обмануть самого себя.

  — Дмитрий Писарев, «Базаров» («Отцы и дети», роман И.С.Тургенева)

Будучи американцем, он в то же самое время был и человеком, а если он был человеком, то рано или поздно он должен был влюбиться, что и сделал он однажды. Влюбился он в одну прекрасную американку, влюбился до безумия, как артист, влюбился до того, что однажды вместо aquae distillatae прописал argentum nitricum,[комм. 1] — влюбился, предложил руку и женился.

  — Антон Чехов, «Жёны артистов»

Каташкин сел и, насколько у него хватало силы перекричать пьяных, начал пугать их водобоязнью… Те сначала ломались и бравировали, но потом струсили и показали ему укушенные места. Доктор осмотрел раны, прижёг их ляписом и ушёл. После этого приятели легли спать и долго спорили о том, из чего делается ляпис.

  — Антон Чехов, «В Париж!»

Гимназический доктор, около которого стоит вечный йод и лежит вечный ляпис.
— Гланды припухли. Смазать йодом.
— Откройте рот. Скажите «а».
Доктор наезжает в гимназию раз-два в неделю.
И тогда помощник классного наставника обходит классы:
— Кто к доктору?

  — Влас Дорошевич, «Гимназический доктор»
Пятна на коже, оставленные ляписом

 «Иванов Павел! Иванов Павел! Кажется, Иванов Павел говорил „а“, — а я ему мазал ляписом. А может быть, Иванову Петру, а может быть и Иванову Николаю. Кажется, у него гланды. А может быть, это и не у него? А может быть, это и в другой даже гимназии, и не у Иванова, а у Петрова!»
— Доктор, ваше мнение относительно Иванова Павла?
— Гм… Кажется, мальчик с гландами… И больше ничего…

  — Влас Дорошевич, «Гимназический доктор»

Тут же «подгоняют приметы». Если у долгосрочного арестанта значилось в особых приметах несколько недостающих зубов, — то сменившемуся краткосрочному вырывают или выламывают нужное число зубов. Если в особых приметах значатся родимые пятна, — выжигают ляписом пятна на соответствующих местах. Всё это делается обязательно в присутствии всей камеры.

  — Влас Дорошевич, «Сахалин» (Каторжные типы)

— Собаки не могут краситься сами, как дамы, об этом приходится заботиться тому, кто хочет их продать. Если, к примеру, пёс старый и седой, а вы хотите продать его за годовалого щенка или выдаёте такого дедушку за девятимесячного, то лучше всего купите ляпису, разведите и выкрасьте пса в чёрный цвет — будет выглядеть как новый. Чтобы прибавилось в нём силы, кормите его мышьяком в лошадиных дозах, а зубы вычистите наждачной бумагой, какой чистят ржавые ножи. А перед тем, как вести его продавать, влейте ему в глотку сливянку, чтобы пёс был немного навеселе. Он у вас моментально станет бодрый, живой, будет весело лаять и ко всем лезть, как подвыпивший член городской управы.

  — Ярослав Гашек, «Похождения бравого солдата Швейка» (Глава XIV: Швейк в денщиках у поручика Лукаша)

в стихах[править]

Может быть, для баромéтра
Вдруг тебя назначит он.
А потом для термомéтра,
Иль с рецептами картон
На тебя повесит он?
Или ляпис-инферналис,
Иль с ланцетами суму?
Вообще, чтоб не валялись
Вещи, нужные ему. [10]:303

  — Козьма Прутков, «При поднятии гвоздя близ каретного сарая»

Среди её стихов осталась запись
Об этих днях, где почерк был иглист,
Как тернии, и ненависть, как ляпис,
Фонтаном клякс избороздила лист. [11]

  — Борис Пастернак, «Неделю проскучал он, книг не трогав…»

День, из душных дней, что клеймены
на рынке белых бредов;
Где вдоль тротуаров кайманы
лежат как свёртки пледов;
Перекинутый трамваем, где
гудит игуанадон;
Ляпис-надписями «А.эМ.Де». [12]

  — Валерий Брюсов, «На рынке белых бредов»
Медленно разлагающиеся на свету кристаллы ляписа
почернение связано с выделением окиси серебра

Ляписа я насосался.
Жаркие, сквозные льны
Свищут в темя, дуют в пальцы,
Бабочки ― и те больны.[13]

  — Владимир Нарбут, «Малярия»

Не греши сребролюбием,
Не разменивайся серебром,
Золотце моё, не мелочись, —
Лучше золото люби, только ляписом — лечись.

  — Михаил Савояров, «По мелочи»

Кто путает Ре́мбрандта с прочей картиной,
Тот изнутри — цвета ультрамарина,
Кто не отличает объёмов от линий,
Тот, несомненно, — совсем уже синий.
Кто путает ляпис с лазурью любой,
Тот, я вам скажу, изнутри — голубой.

  — Михаил Савояров, «Урок живописи»

фамилии и прозвища[править]

Захлопнув за собой дверь, Андромахский остановился на полутёмной площадке лестницы и прислушался. До него явственно донеслись голоса: его приятеля Ляписова, толстой дамы и m-me Пылинкиной.

  — Аркадий Аверченко, «Четверг»

Среди них двигался Никифор Ляпис, очень молодой человек с бараньей прической и нескромным взглядом.
Невежды, упрямцы и первичные посетители входили в Дом народов с главного подъезда. Никифор Ляпис проник в здание через амбулаторию. В Доме народов он был своим человеком и знал кратчайшие пути к оазисам, где брызжут светлые ключи гонорара под широколиственной сенью ведомственных журналов.
Прежде всего Никифор Ляпис пошёл в буфет. Никелированная касса сыграла матчиш и выбросила три чека, Никифор съел варенец, вскрыв запечатанный бумагой стакан, и кремовое пирожное, похожее на клумбочку. Всё это он запил чаем. Потом Ляпис неторопливо стал обходить свои владения.

  — Ильф и Петров, «Двенадцать стульев», Глава XXIX, Автор «Гаврилиады»

На его несчастье, он сразу же столкнулся с работягой Персицким.
― А! ― воскликнул Персицкий. ― Ляпсус!
― Слушайте, ― сказал Никифор Ляпис, понижая голос, ― дайте три рубля. Мне «Герасим и Муму» должен кучу денег.

  — Ильф и Петров, «Двенадцать стульев», Глава XXIX, Автор «Гаврилиады»

Погрустневший Никифор Ляпис-Трубецкой пошёл снова в «Герасим и Муму». Наперников уже сидел за своей конторкой. На стене висел сильно увеличенный портрет Тургенева, в пенсне, болотных сапогах и с двустволкой наперевес. Рядом с Наперниковым стоял конкурент Ляписа ― стихотворец из пригорода.

  — Ильф и Петров, «Двенадцать стульев»

― Это интересно, ― заметила гигроскопическая персона, ― давно пора в популярной форме проводить идеи профилактики. Ляпис немедленно задекламировал: Страдал Гаврила от гангрены…

  — Ильф и Петров, «Двенадцать стульев»
  — Лентапедия, «Ляпис Трубецкой»
  1. ↑ «Вместо aquae distillatae прописал argentum nitricum» — Чехов здесь изъясняется на врачебной латыни, читай: «вместо дистиллированной воды прописал нитрат серебра», подобное докторское предписание, равно как и путаница выглядит как анекдот (врачебное описание любовной лихорадки).
  2. ↑ Нетрудно заметить, что Михаил Савояров иронически обыгрывает прямой и обратный смысл слов, связанных с некоторым знанием православия и химии одновременно. В словах «выпей ляпису» заложена игра, напрямую связанная с «любовью к серебру», а точнее говоря, к его нитрату.
  1. Бетехтин А. Г. Курс минералогии. ― М.: Государственное издательство геологической литературы, 1951.
  2. Прижигать [Статья] // Толковый словарь живого великорусского языка: в 4 т. / Авт.-сост. В. И. Даль. — 2-е изд. — СПб.: Типография М. О. Вольфа, 1880—1882. — 2-е изд. — Том 3. Ч. II. С. 412.
  3. Мечников И. И. Избранные произведения. — М.: Государственное уч.-пед. издательство министерства просвещения РСФСР, 1956.
  4. Мечников И. И. Этюды о природе человека. — М.: Изд-во Академии Наук СССР, 1961.
  5. ↑ Что вы знаете и чего не знаете о серебре и его соединениях // Химия и жизнь, 1969, № 11.
  6. Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов, издание 20-е, исправленное. ― Л.: Химия, 1979. ― 720 стр. С. 577―578.
  7. Воробьёва О. И. Практикум по неорганической химии: Учебное пособие // Под редакцией акад. В. И. Спицына. ― М.: МГУ, 1976. ― 298 стр. С. 239.
  8. Скотт, В. Собрание сочинений в 20-ти томах [Переводы с англ.] / Под общей редакцией Б. Г. Реизова, P. M. Самарина, Б. Б. Томашевского. ― М., Л.: ГИХЛ, 1960—1965. Том 9. С. 328―329.
  9. Огородников П. И. Очерки Персии. Калейдоскоп шахруда. Персидское побережье Каспия. Перевал через Кузлук. — СПб., 1874.
  10. Сочинения Козьмы Пруткова. ― М.: Художественная литература, 1976. ― 384 стр.
  11. Пастернак, Б. Стихотворения и поэмы в 2-х томах. ― Л.: Советский писатель, 1990. — (Библиотека поэта. Большая серия.)
  12. Брюсов, В. Собрание сочинений в 7-ми томах. ― М.: ГИХЛ, 1973―1975.
  13. Нарбут, В. Стихотворения. ― М.: Современник, 1990.

ru.wikiquote.org

Серебро — Википедия

Серебро
← Палладий | Кадмий →
мягкий металл серебристо-белого цвета

Серебро

Название, символ, номер Серебро / Argentum (Ag), 47
Атомная масса
(молярная масса)
107,8682(2)[2] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s1
Радиус атома 144 пм
Ковалентный радиус 134 пм
Радиус иона (+2e) 89 (+1e) 126 пм
Электроотрицательность 1,93 (шкала Полинга)
Электродный потенциал +0,799
Степени окисления 2, 1
Энергия ионизации

1‑я: 730,5 кДж/моль (эВ)
2‑я: 2070 кДж/моль (эВ)


3‑я: 3361 кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 10,5 г/см³
Температура плавления 1235,1 К; 962 °C
Температура кипения 2485 К; 2162°C
Уд. теплота плавления 11,95 кДж/моль
Уд. теплота испарения 254,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 25,36[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём 10,3 см³/моль
Структура решётки кубическая гранецентрированая
Параметры решётки 4,086 Å
Температура Дебая 225 K
Теплопроводность (300 K) 429 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-22-4
47

Серебро

4d105s1

Серебро́ (Ag от лат. Argentum) — элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47.

Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³.

Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. Одним из древнейших центров добычи и обработки серебра была доисторическая Сардиния, где оно было известно с раннего энеолита[4].

В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В Средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки юбилейных монет (выход из оборота последних серебряных монет в 1960—1970-е годы примерно совпал с кризисом Бреттон-Вудской валютной системы).

Происхождение названия[править | править код]

Славянские названия металла — рус. серебро, польск. srebro, болг. сребро, ст.‑слав. сьребро — восходят к праславянскому *sьrebro, которое имеет соответствия в балтийских (лит. sidabras, др.-прусск. sirablan) и германских (готск. silubr, нем. Silber, англ. silver) языках. Дальнейшая этимология за пределами германо-балто-славянского круга языков неясна, предполагают либо происхождение от той же основы, что и анатолийское subau-ro «блестящий», либо раннее заимствование из языков Ближнего Востока: ср. аккад. sarpu «очищенное серебро», от аккад. sarapu «очищать, выплавлять», или из доиндоевропейских языков древней Европы: ср. баск. zilar[5].

Греческое название серебра ἄργυρος, árgyros произошло от индоевропейского корня *H₂erǵó-, *H₂erǵí-, означающего «белый, блистающий». Из того же корня происходит и его латинское название — argentum.

Среднее содержание серебра в земной коре (по Виноградову) — 70 мг/т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах, где достигают 1 г/т. Серебро характеризуется относительно низким энергетическим показателем ионов, что обуславливает незначительное проявление изоморфизма этого элемента и сравнительно трудное его вхождение в решётку других минералов. Наблюдается лишь постоянный изоморфизм ионов серебра и свинца. Ионы серебра входят в решётку самородного золота, количество которого иногда достигает в электруме почти 50 % по массе. В небольшом количестве ион серебра входит в решётку сульфидов и сульфосолей меди, а также в состав теллуридов, развитых в некоторых полиметаллических и особенно, в золото-сульфидных и золото-кварцевых месторождениях.

Определённая часть благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально подтверждены факты нахождения не просто больших, а огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» (месторождение Шнееберг в Рудных горах в 40—45 км от города Фрайберг) был обнаружен самородок серебра весом 20 т. Глыбу серебра размером 1×1×2,2 м выволокли из горной выработки, устроили на ней праздничный обед, а затем раскололи и взвесили. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах. В настоящее время в здании парламента Канады хранится одна из добытых на месторождении Кобальт в Канаде самородных пластин серебра, имеющая вес 612 кг. Другая пластина, найденная на том же месторождении и получившая за свои размеры название «серебряный тротуар», имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра. Однако, при всей внушительности когда-либо обнаруженных находок, следует отметить, что серебро химически более активно, чем золото, и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде. По этой же причине растворимость серебра выше и его концентрация в морской воде на порядок больше, чем у золота (около 0,04 мкг/л и 0,004 мкг/л соответственно[6]).

Руда серебра, Приморье

Известно более 50 природных минералов серебра, из которых важное промышленное значение имеют лишь 15—20, в том числе:

Как и другим благородным металлам, серебру свойственны два типа проявлений:

  • собственно серебряные месторождения, где оно составляет более 50 % стоимости всех полезных компонентов;
  • комплексные серебросодержащие месторождения (в которых серебро входит в состав руд цветных, легирующих и благородных металлов в качестве попутного компонента).

Собственно серебряные месторождения играют достаточно существенную роль в мировой добыче серебра, однако следует отметить, что основные разведанные запасы серебра (75 %) приходятся на долю комплексных месторождений.

Содержание серебра в рудах цветных металлов 10-100 г/т, в золото-серебряных рудах 200—1000 г/т, а в рудах серебряных месторождений 900—2000 г/т, иногда десятки килограммов на тонну.

Серебро встречается и в каустоболитах: торфах, нефти, угле, битуминозных сланцах.

Месторождения[править | править код]

Производство серебра по странам (2011 год)

Значительные месторождения серебра расположены на территориях следующих стран:

  • Армении,
  • Германии,
  • Испании,
  • Перу,
  • Чили,
  • Мексики,
  • Китая,
  • Канады,
  • США,
  • Австралии,
  • Польши,
  • России,
  • Казахстана,
  • Румынии,
  • Швеции,
  • Чехии,
  • Словакии,
  • Австрии,
  • Венгрии,
  • Норвегии[7].

Также месторождения серебра есть на Кипре и на Сардинии[8].

Самородок серебра

Чистое серебро — довольно тяжёлый (легче свинца, но тяжелее меди, плотность — 10,5 г/см³), необычайно пластичный серебристо-белый металл (коэффициент отражения света близок к 100 %). Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. С течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида, чья тонкая плёнка придаёт тогда металлу характерную розоватую окраску. Обладает самой высокой теплопроводностью среди металлов. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов (удельное электрическое сопротивление 1,59⋅10−8 Ом·м при температуре 20 °C). Относительно тугоплавкий металл, температура плавления 962 °C.

Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:

Ag+2HNO3(conc)=AgNO3+NO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ag+2HNO_{3(conc)}=AgNO_{3}+NO_{2}{\uparrow }+H_{2}O}}}

Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления:

Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2{\displaystyle {\mathsf {Ag+FeCl_{3}=AgCl+FeCl_{2}}}}

Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).

Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий:

4Ag+2h3S+O2=2Ag2S+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}=2Ag_{2}S+2H_{2}O}}}

В отсутствие кислорода:

2Ag+h3S=Ag2S+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Ag+H_{2}S=Ag_{2}S+H_{2}{\uparrow }}}}

Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:

2Ag+I2=2AgI{\displaystyle {\mathsf {2Ag+I_{2}=2AgI}}}

Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются. На этом явлении основан принцип чёрно-белой фотографии.

При нагревании с серой серебро даёт сульфид:

2Ag+S=Ag2S{\displaystyle {\mathsf {2Ag+S=Ag_{2}S}}}.

Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы также с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).

Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.

Серебряная монета
  • Так как обладает наибольшей электропроводностью, теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов электротехнических изделий (например, контакты реле, ламели), а также многослойных керамических конденсаторов.
  • В составе припоев: медносеребряные припои ПСр-72, ПСр-45 и другие, используется для пайки разнообразных ответственных соединений, в том числе разнородных металлов, припои с высоким содержанием серебра используются в ювелирных изделиях, а со средним — в разнообразной технике, от сильноточных выключателей до жидкостных ракетных двигателей, иногда также как добавка к свинцу в количестве 3 % (ПСр-3), им заменяют оловянный припой.
  • В составе сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов.
  • Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами).
  • Используется при чеканке монет (оборотных — до начала 1970-х годов, сейчас — только юбилейных), а также наград — орденов и медалей.
  • Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.
  • Иодистое серебро применяется для смены погоды («разгон облаков»).
  • Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:
    • в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактов и проводников в высокочастотных цепях;
    • в СВЧ-технике как покрытие внутренней поверхности волноводов.
  • Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).
  • Часто используется как катализатор в реакциях окисления, например, при производстве формальдегида из метанола, а также эпоксида из этилена.
  • Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Ограниченно применяется в виде солей (нитрат серебра) и коллоидных растворов (протаргол и колларгол) как вяжущее средство. В прошлом применение препаратов серебра было значительно шире.

Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов, имеющих очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление.

Хлорид серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того, хлорид серебра, прозрачный в инфракрасной области спектра, используется в инфракрасной оптике.

Монокристаллы фторида серебра используются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мкм (ультрафиолетовое излучение).[прояснить]

Серебро используется в качестве катализатора в фильтрах противогазов.

Ацетиленид серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество (детонаторы).

Фосфат серебра используется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла: фосфат алюминия — 42 %, фосфат бария — 25 %, фосфат калия — 25 %, фосфат серебра — 8 %.

Перманганат серебра, кристаллический тёмно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; используется в противогазах. В некоторых специальных случаях серебро также используется в сухих гальванических элементах следующих систем: хлор-серебряный элемент, бром-серебряный элемент, йод-серебряный элемент.

Серебро зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е174.

В медицине[править | править код]

До середины ХХ века нитрат серебра использовался в качестве наружного антисептика под названием ляпис. На свету он разлагается на свободное серебро, диоксид азота и молекулярный кислород. Однако в настоящее время во всех сферах применяется множество значительно более эффективных антисептиков.

Начиная с 1990 года, в нетрадиционной медицине наблюдается возрождение использования коллоидного серебра в качестве средства для лечения многочисленных болезней. В лабораторных исследованиях получены разные результаты: в одних исследований показано, что антимикробное воздействие серебра весьма незначительно, в то время как другие показали, что раствор 5—30 ppm является эффективным против стафилококка и кишечной палочки. Данное противоречие связано с размерами коллоидных наночастиц серебра — чем меньше их размер, тем более выражен антимикробный эффект[9]. Следует отметить, что подобные свойства наночастиц характерны для большинства переходных металлов и связаны с разрушением клеточной мембраны бактерий при сорбции наночастицы. Это, однако, проявляется только в очень чистых растворах.

Серебро — это тяжёлый металл, содержание которого в питьевой воде регламентировано СанПиН 2.1.4.1074-01 «Вода питьевая» — серебру присвоен класс опасности 2, «высоко-опасное и потенциально-токсичное химическое вещество». Госсанэпидемнадзор официально утвердил гигиенические нормативы содержания вредных веществ в питьевой воде, в этих нормативах содержание серебра в питьевой воде ограничено концентрацией 0,05 мг/л[10].

В США и Австралии препараты на основе коллоидного серебра не признаны лекарствами и предлагаются в продовольственных магазинах. Также в изобилии их можно встретить в Интернет-магазинах по всему миру в качестве БАД (биологически активных добавок), более простое название — пищевые добавки. Законом США и Австралии было запрещено маркетологам приписывать медицинскую эффективность коллоидному серебру. Но некоторые сайты, в том числе на их территории, по-прежнему указывают на благотворное воздействие препарата при профилактике простуды и гриппа, а также на лечебное воздействие при более серьёзных заболеваниях, таких, как диабет, рак, синдром хронической усталости, ВИЧ/СПИД, туберкулёз, и другие заболевания. Нет никаких медицинских исследований, свидетельствующих о том, что коллоидное серебро эффективно для какого-либо из этих заявленных симптомов.

До эпохи доказательной медицины растворы солей серебра широко применяли в качестве антисептических и вяжущих средств. На этом свойстве серебра основано действие таких лекарственных препаратов, как протаргол, колларгол и др., представляющих собой коллоидные формы серебра. В настоящее время препараты серебра применяются всё реже в связи с низкой эффективностью.

Следы серебра (порядка 0,02 мг/кг) содержатся в организмах всех млекопитающих, но его биологическая роль недостаточно изучена. Головной мозг человека характеризуется повышенным содержанием серебра (0,03 мг на 1000 г свежей ткани, или 0,002 % по массе в золе). Интересно, что в изолированных ядрах нервных клеток — нейронов — серебра гораздо больше (0,08 % по массе в золе)[11][неавторитетный источник?].

С пищевым рационом человек получает в среднем около 0,1 мг Ag в сутки. Относительно много его содержит яичный желток (0,2 мг в 100 г). Выводится серебро из организма главным образом с калом[11].

Ионы серебра обладают бактериостатическими свойствами. Однако для достижения бактериостатического эффекта концентрацию ионов серебра в воде необходимо повысить настолько, что она становится непригодной для питья. Бактериостатические свойства серебра известны с древности. В VI веке до н. э. персидский царь Кир II Великий в своих военных походах использовал серебряные сосуды для хранения воды. Покрытие поверхностных ран серебряными пластинами практиковалось ещё в древнем Египте. Очистку больших количеств воды, основанную на бактерицидном действии серебра, особенно удобно производить электрохимическим путём[11].

В начале 1970-х годов нижний предел бактериостатического действия серебра оценивался содержанием его в воде порядка 1 мкг/л[11]. По данным 2009 года — нижний предел действия находится на уровне 50—300 мкг/л[9], что уже опасно для человека.

Как и некоторые другие тяжёлые металлы, серебро при избыточном поступлении в организм токсично[11].

По санитарным нормам США содержание серебра в питьевой воде не должно превышать 0,05 мг/л. Согласно действующим российским санитарным нормам серебро (аргентум) относится к "высоко-опасным" химическим веществам (класс опасности 2 по санитарно-токсикологическому признаку вредности), и предельно допустимая концентрация серебра в питьевой воде составляет те же 0,05 мг/л[10].

При длительном поступлении в организм избыточных доз серебра развивается аргирия, внешне выражающаяся серой окраской слизистых оболочек и кожи[12], причём преимущественно на освещённых участках тела, что обусловлено отложением частичек восстановленного серебра. Какие-либо расстройства самочувствия заболевших аргирией наблюдаются далеко не всегда. Вместе с тем, немедицинскими источниками отмечалось, что они не подвержены инфекционным заболеваниям[11][неавторитетный источник?].

Ионы серебра оказывают генотоксичный эффект, разрушая целостность молекул ДНК в клетках, в том числе вызывая перестройки в хромосомах и фрагментацию последних. Кроме того, исследователи выявили повреждения генов в сперматозоидах[13][неавторитетный источник?].

Серебро было известно с глубокой древности (4-е тысячелетие до н. э.) в Египте, Персии, Китае[14].

Значительным источником извлечённого серебра (не в виде самородков) считается территория Анатолии (современная Турция). Добываемое серебро поступало в основном на Ближний Восток, на Крит и в Грецию[15].

Более или менее значительные данные о добыче серебра относятся к периоду после III тысячелетия до н. э., например, известно, что халдеи в 2500 году до н. э. извлекали металл из свинцово-серебряных руд[15].

После 1200-х годов до н. э. центр производства металла сместился в Грецию, в Лаврион, недалеко от Афин. Шахты были весьма богаты: их добыча с 600 до 300 года до н. э. составляла около 1 млн тройских унций (30 т) в год. В течение почти тысячи лет они оставались самым крупным источником серебра в мире[15].

С IV по середину I века до н. э. лидером по производству серебра были Испания и Карфаген[15].

Во II—XIII веках действовало множество рудников по всей Европе, которые постепенно истощались.

По мере расширения торговых связей, требующих денежного обращения, в XII—XIII веках выросла добыча серебра в Гарце, Тироле (главный центр добычи — Швац), Рудных горах, позднее в Силезии, Трансильвании, Карпатах и Швеции. С середины XIII до середины XV веков ежегодная добыча серебра в Европе составляла 25—30 т; во 2-й половине XV века она достигала 45—50 т в год. На германских серебряных рудниках в это время работало около 100 тысяч человек.[16][нет в источнике] Крупнейшим из старых месторождений самородного серебра является открытое в 1623 году месторождение Конгсберг в Норвегии[17].

Освоение Америки привело к открытию богатейших месторождений серебра в Кордильерах. Главным источником становится Мексика, где в 1521—1945 годах было добыто около 205 тыс. т металла — около трети всей добычи за этот период. В крупнейшем месторождении Южной Америки — Потоси — за период с 1556 по 1783 год добыто серебра на 820 513 893 песо[прояснить] и 6 «прочных реалов» (последний в 1732 году равнялся 85 мараведи)[18].

В России первое серебро было выплавлено в июле 1687 года российским рудознатцем Лаврентием Нейгартом из руд Аргунского месторождения (Нерчинский горный округ)[19]. В 1701 году в Забайкалье был построен первый сереброплавильный завод, который на постоянной основе стал выплавлять серебро 3 года спустя. Некоторое количество серебра добывалось на Алтае. Лишь в середине XX века освоены многочисленные месторождения на Дальнем Востоке[17].

В 2008 году[20] всего добыто 20 900 т серебра. Лидером добычи является Перу (3600 т), далее следуют Мексика (3000 т), Китай (2600 т), Чили (2000 т), Австралия (1800 т), Польша (1300 т), США (1120 т), Канада (800 т).

На 2008 год лидером добычи серебра в России является компания «Полиметалл», добывшая в 2008 году 535 т[21]. В 2009 и 2010 годах «Полиметалл» добыл по 538 т серебра, в 2011 году — 619 т.

Мировая добыча серебра (1990-2017) (1990-2007 — данные U.S. Geological Survey[22], 2008-2017 — данные The Silver Institute[23]):

Мировые запасы серебра оцениваются в 505 тыс. т (на 1986 год), подтверждённые — 360 тыс. т[24].

В мифологии многих народов серебру приписываются магические свойства, способность отгонять всяческую нечисть — оборотней, вампиров, злых духов и так далее[источник не указан 1809 дней].

  1. 1 2 Wieser M. E., Coplen T. B. Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) // Pure and Applied Chemistry — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2010. — Vol. 83, Iss. 2. — P. 359–396. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925 — doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14
  2. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047–1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  3. Чукуров П. М. Серебро // Химическая энциклопедия: в 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.). — М.:

ru.wikipedia.org

Лазурит — Википедия

Лазури́т — Na[(AlSiO4)SO4][1][2], также: лазуревый камень, ляпис-лазурь или лазурик[3], реже бухарский камень [4]:312  — сульфатсодержащий непрозрачный минерал от синего до голубовато-серого или зеленовато-серого цвета, подкласса каркасных силикатов[5]. Лучшими считают камни сочного синего цвета или сине-фиолетовые, а также насыщенно голубые[6].

«Ляпис-лазурью» назывались только плотные и однородно окрашенные тёмно-синие разновидности лазурита лучшего качества, пригодные для ювелирных вставок и декоративно-прикладных изделий.

Название этого камня «ляпис-лазурь» (лат. «lapis-lasure») появилось ещё в раннем Средневековье, обозначая его как «лазурный камень». Слово «лазурь» (лат. lasure)[5] происходит от перс. «لاژورد»‎ — лāжвард — синий камень, лазурит[7]. Лазурит в Средневековье называли ляпис-лазурью[8]. В Италии его называли Lapis Lazzuli, во Франции — Pierre d’Azur. Современное название «лазурит» появилось в XVIII веке.

По составу алюмосиликат с присутствием серы. Часть атомов кремния замещена анионами S2− (чем больше анионов серы, тем гуще синий цвет лазурита). В ярко-синей разновидности содержание серы достигает 0,7 %. Фельдшпатоид.

В естественном состоянии камень насыщенного синего цвета с желтовато-белыми крапинками и прожилками. В древности люди принимали их за золото (на самом деле это серный колчедан), отчего стоимость и престиж камня росли[9]. Плиний Старший в 70 году, как и многие до него, сравнивал лазурит со всполохами молний на мрачном небе[8].

Твёрдость по шкале Мооса составляет 5,5. Растворяется в HCl с выделением H2S.

Кристаллы лазурита очень редки, имеют форму октаэдра или ромбододекаэдра. Обычно лазурит встречается в виде тонко- и среднезернистых массивных агрегатов или прожилок в мраморе.

Часто лазуритом называют также неоднородную по составу породу, образованную плотным срастанием зёрен лазурита, содалита, доломита и кальцита, иногда с диопсидом и полевыми шпатами.

Лазурит добывают в Афганистане (Бадахшан), в России (Южное Прибайкалье), Аргентине, Чили, США, Мьянме, Таджикистане (Памир). Не уступает по качеству бадахшанскому байкальский лазурит, а памирский отличается более светлыми оттенками и ценится ниже.

Афганский лазурит[править | править код]

Афганский лазурит добывают на месторождении Сар-э-Сангв в уезде Джарм, провинции Бадахшан в северо-восточном Афганистане.
Афганский лазурит признан красивейшим в мире. Копи в Бадахшане являются древнейшими[8]; в те времена этот камень сложными путями попадал из Афганистана в Китай, Египет, Византию и Рим. Афганский лазурит из месторождения Сары-Санг был обнаружен в гробницах фараонов и при раскопках Трои[10].
По имеющимся сведениям, нелегальная добыча и сбыт бадахшанского лазурита является вторым по величине источником дохода движения Талибан, а также причиной коррупции правительственных структур Афганистана[11].

Брошь. СПб, 2-я пол. XIX в. Фирма «К. Э. Болин», мастер-монограммист CS (Карл Шуберт?). Лазурит, алмазы, золото

Лазурит — известнейший минерал синего тона, который в своих лучших образцах имеет ценные декоративные качества. По классификации А.Ферсмана и М.Бауэра этот минерал отнесён к полудрагоценным поделочным камням первого порядка. Для сравнения можно отметить, что к тому же (первому) порядку поделочных камней относятся такие материалы как: нефрит, везувиан, глауконит, содалит, амазонит, лабрадор, орлец, малахит, авантюрин, кварцит, дымчатый кварц, горный хрусталь, агат (с его разновидностями), яшма, еврейский камень и розовый кварц[12].

Изо всех синих непрозрачных камней, известных в древние времена, именно ляпис-лазурь относилась к наиболее высоко ценимым. Этот поделочный минерал использовался для изготовления амулетов, ваз, шкатулок и других дорогих изделий домашнего обихода, а также как материал для составления дорогих мозаик и инкрустаций. Современное название появилось только в Средневековье; во времена Плиния этот камень назывался сапфиром. Плиний приводит такое его описание: «Ибо сапфир тоже сверкает пятнышками, подобными золоту. Он также лазурного цвета, хотя иногда, но редко, бывает пурпурным». В приведённых словах он в деталях описывает ляпис-лазурь, имеющую синий цвет, иногда модулирующий до пурпурного, и очень часто содержащую рассеянные вкрапления пирита, который по блеску и цвету напоминает золото.[13]:451

В Средние века лазурит в Западную Европу поставлялся преимущественно из Ирана и Афганистана. Он был редким, привозимым издалека, сложным из-за твёрдой текстуры при добывании и потому очень дорогим[9]. Лучшей ляпис-лазурью в Европе долгое время считался среднеазиатский лазурит, отсюда, собственно, и происходило одно из его названий: бухарский камень. И даже после обнаружения крупных месторождений лазурита в Прибайкалье долгое время бухарское сырьё продолжало удерживать за собой пальму первенства.

...но способен ли байкальский лазуревый камень <...> заменить собою бухарскую ляпис-лазурь — это ещё вопрос, который в Петербурге покуда не решён и, вероятно, долго останется нерешённым. Причина этого, как я полагаю, не находится в связи с достоинством камня, но единственно зависит от коммерческих рахсчётов поставщиков. Найденные г. Пермикиным экземпляры лазуреваго камня превосходят все лучшие образцы, попадавшиеся до сего времени. Особенно замечателен лиловый и светло-фиолетовый лазурик, а также и розовый, нигде до сих пор не встречавшийся.[4]:315

Михаил Пыляев, «Драгоценные камни, их свойства, местонахождение и употребление»

В средние века лазурит находил употребление в медицине и технике. В старинных медицинских пособиях постоянно обнаруживаются рецепты, согласно которым из тёртого приготовляли так называемые «Confectio Alkermes», которые при приёме внутрь в количестве 20 или 25 гран вызывали рвоту. Иконописцы, а также художники в более поздние времена приготовляли (тёрли) из лазуревого камня дорогую ярко-синюю краску ультрамарин.[4]:312

Ювелирные украшения[править | править код]

Ювелирный лазурит — тёмно-синий полиминеральный агрегат без видимых светлых включений. К ювелирным сортам относится плотный лазурит тёмно-синего, василькового и фиолетового цветов. Обрабатывается кабошоном или пластинами. В более низких сортах допускаются пятна белого, голубого и серого цвета, занимающие соответственно не более 15 % от общей площади поверхности камня. В самом дорогом лазурите из Бадахшана (Афганистан) обычны золотистые блёстки вкраплений пирита.

Лазурит используют в ювелирном деле как недорогой, но красивый поделочный камень. Лазурит — довольно мягкий и хрупкий минерал, легко обрабатывается и полируется.

Лазурит могут дополнительно красить в синий цвет или имитировать (подделывать) путём окраски в синий белых камней.

Из лазурита изготовляют декоративные вазы, шкатулки, статуэтки. В виде тонких пластин применяют для инкрустации в художественных мозаичных работах, а также для облицовки колонн, каминов и др. Один из наиболее ценных и наиболее древних минеральных пигментов.

Самые дорогие образцы высококачественного лазурита издавна считались царским (императорским) камнем и использовались для изготовления государственных регалий, предметов монаршего обихода и высочайших подарков. В частности, Михаил Пыляев пишет, что 1873 году, во время пребывания германского императора Вильгельма I в Санкт-Петербурге, Александр II сделал своему августейшему гостю множество богатых подарков, в числе которых было несколько ваз и других украшений для письменного стола, сделанных из «лазуреваго камня». Между этими подарками особенно тонкой работой выделялась миниатюрная модель памятника Петру I, в которой скала была сделана из превосходного лазурита, а сама статуя из матового серебра.[4]:316

Лазуритовым шаром, по виду напоминающим снимок Земли из космоса (такой эффект даёт фактура камня) украшена рукоятка гербовой печати президента Украины.

Живопись[править | править код]

Переработка лазурита в пигмент для живописи была долгим и сложным процессом: требовалось не только перемолоть камень, но и отделить синий пигмент от примесей. Данную технику в Азии освоили гораздо лучше в сравнении с древними Грецией и Римом, где синий цвет оставался блеклым. Средневековые мастера очищали лазурит с помощью воска и вымачивания порошка в воде. Наибольшую популярность и конкуренцию лазуриту составил дешёвый синий пигмент — медная лазурь (Lapis armenus (из Армении), caeruleum Cyprium (с Кипра) горная синева)[9].

Перетёртый лазурит является натуральным пигментом ультрамарин, также называемый ляпис-лазурь. С маслом образует прозрачную (лессировочную) краску, поэтому для получения непрозрачных покрытий смешивают с другими связующими (смолой, темперой, водяными красками (акварелью) и пр.) даже при использовании на картинах, в основном написанных масляными красками. В восточной живописи пигмент стал использоваться гораздо раньше, чем в Европе, но не ранее VI—VII веков. Например, ультрамарин широко использовался в росписях Кизила (китайский Туркестан), храмах Бамиан (Афганистан), древнего Согда (Афрасиаб, Пенджикент, Шахристан и др.) и других памятников вдоль Шёлкового пути. Ультрамарин низкого качества использовался и в византийских рукописях уже в VII веке.

Большое применение ляпис-лазурь нашла в работах средневековых миниатюристов, поскольку краска не годилась для обширных поверхностей[9]. Наиболее показательна серия манускриптов XV — начала XVI столетия, которую открывает Великолепный часослов герцога Беррийского. Миниатюры этого часослова — один из первых примеров достоверного изображения ландшафтов в европейской средневековой живописи. В отличие от более ранних манускриптов, фоном для пейзажей служит не золотой или орнаментальный фон, а изображение неба, для которого использовалась водяная краска на основе ляпис-лазури. Средневековые манускрипты производили впечатление подлинной драгоценности не только благодаря качеству и насыщенности иллюстраций, но также и благодаря пигментам, изготовлявшимся на основе драгоценных и полудрагоценных минералов, в том числе и ляпис-лазури.

В живописи натуральный ультрамарин использовался до конца 20-х годов XIX века, когда был вытеснен дешёвым искусственным ультрамарином, приз за изобретение которого был получен Ж.-Б. Гиме в 1828 году в Тулузе[8]. Почти одновременно сходные способы производства ультрамарина были внедрены Христианом Гмелином в Тюбингене и Ф. А. Кётигом в Мейссене. Уже к 1830 году работали фабрики по производству этой краски во Франции и Германии.

В древности лазурит считался камнем искренности, был символом способностей, дарований, успеха и божественного расположения. В Европе лазурит символизирует благополучие, удачу и успех, в Индии преданную любовь и процветание. В Древнем Египте верили, что с помощью лазурита можно устанавливать связь с богами. Для этого верховных жрецов даже красили[что?] специальной смесью, сделанной на основе толчёного лазурита. Фигурки жуков-скарабеев, заменяющие мумиям сердце, тоже делали из этого камня. В Древнем Китае лазурит символизировал императорскую власть.

  1. Webster's New World Dictionary, Editors Of Webster's II Dictionaries. Webster's II New College Dictionary. — Houghton Mifflin Harcourt, 2005. — С. 634. — 1550 с. — ISBN 0618396012.
  2. Ростислав Лидин, Вадим Молочко, Лариса Андреева. Константы неорганических веществ. Справочник. — Litres, 2017. — С. [261] (стб. 50). — 687 с. — ISBN 9785040770397.
  3. Земятченский П. А. Лазуревый камень // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  4. 1 2 3 4 М.И. Пыляев «Драгоценные камни, их свойства, местонахождение и употребление», издание третье, значительно дополненное, С-Петербург, изд. А.С.Суворина, 1888 год
  5. 1 2 Литагент Издательство Аделант, Т. Егорова. Словарь иностранных слов русского языка для школьников. 30 000 слов и выражений. — Litres, 2017. — С. 211. — 353 с. — ISBN 9785457670570.
  6. 1 2 Борис Федорович Куликов. Словарь камней-самоцветов. — Недра. Ленингр. отд-ние, 1982. — С. 82, 122, 152. — 159 с. — ISBN 9785458361491.
  7. ↑ لاژورد | لغت نامه دهخدا (недоступная ссылка)
  8. 1 2 3 4 Harrry J. Emeleus, J. S. Anderson. Ergebnisse und Probleme der Modernen Anorganischen Chemie. — Springer-Verlag, 2013. — С. 234. — 555 с. — ISBN 9783642866289.
  9. 1 2 3 4 Мишель Пастуро. Краски для живописи: лазурит и медная лазурь. — Синий. История цвета. — Новое Литературное Обозрение, 2017. — 523 с. — ISBN 9785444808016.
  10. ↑ Афганистан. Ру — Костыль для Карзая (неопр.) (недоступная ссылка). Дата обращения 18 октября 2011. Архивировано 13 апреля 2015 года.
  11. Rowlatt, Justin. Corruption soils Afghanistan's blue treasure (англ.), BBC News (6 июня 2016). Дата обращения 22 января 2018.
  12. В.Петров. «Драгоценные камни». — М.: журнал «Химия и жизнь», № 10 за 1965 г.
  13. Г.Смит. «Драгоценные камни» (перевод с G.F.Herbert Smith «Gemstones», London, Chapman & Hall, 1972). — Москва: «Мир», 1984 г.
  • М. И. Пыляев «Драгоценные камни, их свойства, местонахождения и употребления». СПб., издательство А. С. Суворина, 1896 г.
  • А. Е. Ферсман «Рассказы о самоцветах», издание второе. — Москва, «Наука», 1974 год
  • С. Ф. Ахметов «Беседы о геммологии». — Москва, «Молодая гвардия», 1989 год.
  • Б. Ф. Куликов «Словарь-справочник камней-самоцветов». — Москва, «Издательский Дом МСП», 2000 год.
  • Андерсон Б. Определение драгоценных камней. — М.: Мир, 1983.
  • Леви Э. О свойствах камней или о талисманах. — М.: Стрелец, 1900.
  • Шуман В. Мир камня. Горные породы и минералы. — М.: Мир, 1986.
  • G.F.Herbert Smith (Late President of the Gemmological Association of Great Britain) «Gemstones» (Revised by F.S.Phillips), London, Chapman & Hall, 1972.

ru.wikipedia.org

Формула нитрата серебра в химии

Определение и формула нитрата серебра

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Нитрат серебра (азотнокислое серебро, адский камень, ляпис) – соль металла серебра и азотной кислоты.

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – это твёрдое вещество, представляющее из себя бесцветные ромбические кристаллы, с плотностью 4,352 г/см, хорошо растворяется в воде 222,5 г/100 г ().

Растворимость в метаноле и этаноле равно соответственно 3,6 г/100 г и 2,12 г/100, температура плавления , выше разлагается.

Химические свойства нитрата серебра

Получение

Нитрат серебра получают растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте:

   

Качественная реакция

Качественной реакцией на нитрат-ион является образование тёмно-бурого раствора сульфата нитрозожелеза (II) при взаимодействии с в сильно кислой среде:

   

   

Качественной реакцией на ионы серебра является образование белого творожистого осадка хлорида серебра при добавлении к раствору или :

   

Применение

Нитрат серебра применяется в медицине для прижигания небольших ран и бородавок.

В малых концентрациях он используется в качестве противовоспалительного и вяжущего средства.

Также используется в изготовлении зеркал.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Ляпис - это... Что такое Ляпис?

(lapis infernalis — адский камень, техн.) — азотно-серебряная соль, или азотнокислое серебро, Ag NO3, упоминается уже в IX веке в письмах Гебера. Для получения Л. в технике берут дельное (лигатурное) серебро, осторожно растворяют его в азотной кислоте уд. веса 1,18-1,20 (без хлора) в таком количестве, чтобы часть серебра осталась нерастворенной во избежание потери кислоты и для получения нейтрального раствора. Из полученного таким образом раствора азотнокислых солей серебра и меди Л. можно отделить, например, фракционированной кристаллизацией (пользуясь большей растворимостью в воде медной соли) или осаждением окиси меди окисью серебра (см. Серебро) и т. п., обыкновенно же раствор выпаривают досуха и эвапорат осторожно нагревают до плавления ляписа, при чем азотно-медная соль разлагается до окиси меди с выделением окислов азота, которые снова утилизируются. Сплав обрабатывают водой, фильтруют прозрачный раствор Л. от осадка окиси меди и кристаллизуют Л. выпариванием. Кристаллический Л. обыкновенно осторожно сплавляется (в случае восстановления с прибавкой небольшого количества азотной кислоты), отливается в форме палочек и в таком виде поступает в продажу. Л. кристаллизуется в безводных больших бесцветных кристаллах (пластинках) ромбической системы уд. веса 4,34. В чистом состоянии от света не изменяется, следы органических веществ на свету сообщают ему темную окраску от восстановившегося мелкораздробленного серебра. На органические вещества Л. вообще действует сильно разрушающим образом, окисляя их на счет содержащихся в нем элементов азотной кислоты, и потому применяется в медицине для прижиганий. Он сильно ядовит. Плавится при 218° (Карнелли) и застывает при охлаждении в лучисто-кристаллическую массу. При нагревании выше температуры плавления Л. разлагается сперва до азотистокислого серебра и далее до металлического. В воде Л. легко растворим, образуя нейтральный раствор; по Кремерсу, 100 част. воды растворяют при 0° — 121,9 ч. Л., при 19,5° — 227,3 ч., При 54° — 500 ч., при 85° — 714 ч. и при 110° — 1111 ч.; температура кипения насыщенного раствора лежит при 125° [ По Тильдену, при этой последней температ. 100 ч. воды растворяют 1622,5 ч., а при 133° — 1941,4 ч. AgNO3.]. Уд. вес водных растворов при 17,5°, по Францу, 5% — 1,041, 10% — 1,080, 20% — 1,160, 30% — 1,251. 1 ч. Л. растворяется в 4-х ч. кипящего спирта. Нерастворим в крепкой азотной кислоте. О соединениях Л. с аммиаком, двойных солях и др. его химических свойствах и отношениях см. ст. Серебро. Л. имеет обширное применение в фотографии [По Фогелю, примерно на 91/4 млн. р. мет. в год.] (должен быть нейтрален и без азотистокислого серебра), в медицине (см. выше), для серебрения металлов, для наведения зеркал, для окраски некоторых органических веществ, напр. волос, перламутра, для приготовления несмываемых чернил, для метки белья, в фарфоровом производстве, для получения различных препаратов серебра и чистого металлического серебра и как реагент на соляную кислоту и пр. в лабораториях.

Ф. Ворожейкин. Δ.

Испытание продажного Л. Чистый Л. должен быть бел, нейтрален, растворяться в воде без остатка и давать при этом совершенно прозрачный раствор, остающийся таким же и при насыщении его аммиаком. Присутствие азотнокислых щелочей узнается по щелочной реакции пепла, получающегося при сжигании клочка фильтровальной бумаги, смоченной раствором Л. Содержание серебра определяется количественно либо по весу осаждаемого из него соляной кислотой хлористого серебра, либо титрованием децинормальным раствором поваренной соли в присутствии хромово-калиевой соли.

П. Р. Δ.

dic.academic.ru


Смотрите также