"Старость не защищает от Любви,
но Любовь защищает от старости"

© Коко Шанель

Алюминия гидроксид фосфат


Фосфат алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 декабря 2017; проверки требуют 4 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 декабря 2017; проверки требуют 4 правки.
Фосфат алюминия

({{{картинка}}})
Систематическое
наименование
Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия(III), ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Температура
 • плавления 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства[править | править код]

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83⋅10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4→2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4 →t∘ AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {t^{\circ }}}\ AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3→2AlPO4↓+ 3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 2AlPO_{4}\!\downarrow +\ 3Na_{2}SO_{4}}}}
  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

ru.wikipedia.org

Гидроксид алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 июля 2018; проверки требуют 15 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 июля 2018; проверки требуют 15 правок. Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

AlCl3+3NaOH⟶Al(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

2AlCl3+3Na2CO3+3h3O→2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}}

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит
  • триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
  • байерит (γ)
  • нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

Al(OH)3+3HCl⟶AlCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}
Al(OH)3+3HNO3⟶Al(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3h3O}}}
В концентрированном растворе гидроксида натрия:
Al(OH)3+NaOH⟶Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}
При сплавлении твёрдых реагентов:
Al(OH)3+NaOH →1000oC NaAlO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}

При нагревании разлагается:

2Al(OH)3 →t>575oC Al2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

С растворами аммиака не реагирует.

ЛД50[править | править код]

>5000 мг/кг (крысы, перорально).

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

ru.wikipedia.org

Фосфат алюминия - это... Что такое Фосфат алюминия?

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде минерала берлинита. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теполёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении их водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Аугелит Лазулит

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

Примечания

  1. Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8
  3. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Шаблон:АТХ код A02

dic.academic.ru

гидроксид алюминия - Aluminium hydroxide

гидроксид алюминия
имена
Предпочтительное название IUPAC

гидроксид алюминия

Систематическое название IUPAC

Алюминий (3+) trioxidanide

Другие имена Aluminic кислота

Aluminic гидроксида
алюминия (III) , гидроксид
Гидроксид алюминия
Алюминий тригидроксид
гидратированный оксид алюминия

Orthoaluminic кислота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ИКГВ InfoCard 100.040.433
KEGG
номер RTECS BD0940000
UNII
  • InChI = 1S / Al.3h3O / ч; 3 * 1h3 / д + 3 ;;; / п-3 У  Ключ: WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K
    A02AB02 ( ВОЗ ) (algeldrate) N 
  • InChI = 1 / Al.3h3O / ч; 3 * 1h3 / д + 3 ;;; / п-3

    Ключ: WNROFYMDJYEPJX-DFZHHIFOAJ

  • [ОН -] [ОН -].. [ОН -]. [Al + 3]

свойства
Al (OH) 3
Молярная масса 78,00 г / моль
Внешность Белый аморфный порошок
плотность 2,42 г / см 3 , твердое вещество
Температура плавления 300 ° С (572 ° F, 573 К)
0,0001 г / 100 мл
3 × 10 -34
Растворимость растворим в кислотах и щелочах
Кислотность (р К ) > 7
изоэлектрической точки 7,7
термохимия
-1277 кДж · моль -1
Фармакология
A02AB01 ( ВОЗ )
  • США : B (нет риска в не человеческих исследованиях)
опасности
Паспорт безопасности Внешний MSDS
СГС пиктограммы
h419 , h435
P264 , P261 , P280 , P271 , P312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P337 + 313
NFPA 704
точка возгорания Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
> 5000 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Никто

Родственные соединения

Оксид натрия ,
гидроксид алюминия , оксид
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Гидроксид алюминия , Al (OH) 3 , встречается в природе в виде минерала гиббсита (также известный как гидраргиллит) и тремя гораздо более редких полиморфов : байерит, doyleite и нордстрандят. Гидроксид алюминия является амфотерным в природе, то есть, он имеет как основные и кислотные свойства. Тесно связаны гидроксид алюминия оксид , AlO (ОН), и оксид алюминия или оксид алюминия (Al 2 O 3 ), последний из которых также амфотерные. Эти соединения вместе являются основными компонентами алюминиевой руды боксита .

Номенклатура

Присвоения имен для различных форм гидроксида алюминия является неоднозначным и не существует никакого универсального стандарта. Все четыре полиморфных имеют химический состав тригидроксида алюминия (один алюминиевый атом , прикрепленный к трем гидроксидным группам).

Гиббсит также известен как гидраргиллит, названный в честь греческих слов для воды ( гидры ) и глины ( argylles ). Первое соединение назвали гидраргиллит считалось, что гидроксид алюминия, но позднее было обнаружено, что фосфат алюминия ; несмотря на это, как гиббсит и гидраргиллит используются для обозначения того же полиморфизм гидроксида алюминия, с гиббситом используется наиболее часто в Соединенных Штатах и гидраргиллит чаще используется в Европе. В 1930 г. он был передан в качестве тригидрат α-оксида алюминия , чтобы противопоставить его с байерита , который получил название тригидрат β-оксида алюминия (альфа и бета обозначения были использованы , чтобы дифференцировать более и менее распространенные формы соответственно). В 1957 год симпозиум по глиноземной номенклатуре попытался разработать универсальный стандарт, в результате чего гиббсита быть обозначен & gamma; Al (OH) 3 , байерит став альфа-Al (OH) 3 , и нордстрандит быть обозначен Al (OH) 3 . На основе их кристаллографических свойств, предложенный номенклатура и обозначение для гиббсита , чтобы быть α-Al (OH) 3 , байерит , которые будут назначены бета-Al (OH) 3 , и оба нордстрандит и doyleite обозначены Al (OH) 3 . В соответствии с этим назначением, альфа и бета префиксы относятся к гексагональным, плотно упакованным структурам и измененным или обезвоженным полиморфизмам , соответственно, без дифференциации между нордстрандят и doyleite.

свойства

Гиббсит имеет типичную структуру гидроксида металла с водородными связями . Она построена из двойных слоев гидроксильных групп с алюминиевыми ионами , занимающих две трети октаэдрических дырок между двумя слоями.

Гидроксид алюминия является амфотерным . В кислоте , он действует в качестве базы Бренстеда-Лоури , подбирая ионы водорода и нейтрализует кислоту, получая соль:

3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

В базах, он действует как кислота Льюиса , принимая электронную пару из ионов гидроксида:

Al (OH) 3 + ОН - → Al (OH) 4 -

Полиморфизм

Четыре полиморфные гидроксид алюминия существует, все они основаны на общей комбинации одного атома алюминия и трех гидроксид молекул в разные кристаллических механизмы , которые определяют внешний вид и свойство соединения. Четыре комбинации:

Все полиморфные состоят из слоев октаэдрических блоков гидроксида алюминия с алюминиевым атомом в центре и гидроксильных групп на сторонах, с водородными связями , удерживающих слои вместе. Полиморфизм различается в том , как слои укладывают вместе, с механизмами молекул и слоев , определенных кислотностью , наличие ионов ( в том числе соли ) и поверхностью минералов форм вещества на. В большинстве случаев, гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия. Все формы Al (OH) 3 кристаллов гексагональные.

производство

Практически весь гидроксид алюминия используется в коммерческих целях производится с помощью способа Байера , который включает растворение боксита в гидроксиде натрия при температурах до 270 ° C (518 ° F). Отходы твердых вещества, бокситы хвостохранилища , удаляют и гидроксид алюминия осаждают из раствора оставшегося алюмината натрия . Этот гидроксид алюминия может быть преобразован в оксид алюминия или оксид алюминия путем прокаливания .

Остаток или боксит хвостохранилище , который является в основном оксидом железа, сильно каустический из - за остаточный гидроксид натрия. Это исторически хранится в лагунах; это привело к Ajka глиноземного завода аварии в 2010 году в Венгрии, где плотина разрывной привела к утопления девяти человек. Дополнительные 122 искали лечение химических ожогов. Грязь загрязнена 40 квадратных километров (15 квадратных миль) земли и достигли Дуная . В то время как грязь считается нетоксичным из - за низких уровней тяжелых металлов, связанное с Взвесь имела рН 13.

Пользы

Одним из основных видов использования гидроксида алюминия в качестве сырья для производства других соединений алюминия: специальность прокаленных оксидов алюминия, сульфат алюминия , хлорида полиалюминиевого, хлорид алюминия , цеолиты , алюминат натрия , активированный оксид алюминия, и нитрат алюминия .

Свежеосажденного алюминий образует гидроксид гели , которые являются основанием для применения алюминиевых солей в качестве флокулянтов при очистке воды. Этот гель кристаллизует со временем. Гели гидроксида алюминия может быть обезвожены (например , с использованием смешивающимися с водой неводных растворителей , как этанол ) с получением аморфного порошка гидроксида алюминия, который легко растворяется в кислотах. Алюминиевый порошок гидроксида , который был нагрет до повышенной температуры в тщательно контролируемых условиях , что известно как активированный оксид алюминия , и используется в качестве осушителя , в качестве адсорбента при очистке газов, в качестве Клауса носителя катализатора для очистки воды, а также в качестве адсорбента для катализатора в процессе производства полиэтилена с помощью процесса Sclairtech.

Огнестойкий материал

Гидроксид алюминия также находит применение в качестве огнезащитного наполнителя для полимерных применений в аналогичном образе до гидроксида магния и смесей huntite и гидромагнезита . Он разлагается при температуре около 180 ° C (356 ° F), поглощает значительное количество тепла в процессе и испуская водяной пар. В дополнение к ведет себя как антипирен, она очень эффективна в качестве антидымная в широком диапазоне полимеров, в особенности в полиэфиры, акрилы, сополимер этилена и винилацетата, эпоксиды, ПВХ и резины.

фармацевтическая

Под общим названием «algeldrate», гидроксид алюминия используется в качестве антацидов в организме человека и животных ( в основном кошек и собак). Предпочтительно , по сравнению с другими альтернативами , такими как бикарбонат натрия , поскольку Al (OH) 3 , будучи нерастворимыми, не приводит к увеличению рН желудка выше 7 и , следовательно, не вызывает секрецию избытка кислоты в желудке. Торговые названия включают Alu-Cap, Aludrox, гавискон или Pepsamar. Он вступает в реакцию с избытком кислоты в желудке, что снижает кислотность содержимого желудка, которое может облегчить симптомы язвы , изжоги или диспепсии . Такие продукты могут вызывать запор , потому что ионы алюминия ингибируют сокращени гладких мышечных клеток в желудочно - кишечном тракте, замедление перистальтики и удлинение времени , необходимое для стула , чтобы пройти через толстую кишку . Некоторые такие продукты (такие , как Маалокс ) сформулированы так, чтобы свести к минимуму таких эффектов путем включения равных концентраций гидроксида магния или карбонат магния , которые уравновешивающая слабительные эффекты.

Это соединение также используются для контроля гиперфосфатемии (повышенный фосфата , или фосфора, уровни в крови) у людей и животных , страдающих от почечной недостаточности. Как правило, почка фильтровать избыток фосфат из крови, но почечная недостаточность может привести к накоплению фосфата. Соль алюминия, при попадании в организме, связывается с фосфатом в кишечнике и уменьшить количество фосфора , которое может быть поглощено.

Осажденный гидроксид алюминия включен в качестве адъюванта в некоторых вакцинах (например , вакцины против сибирской язвы ). Один из хорошо известных марок гидроксида алюминия в качестве адъюванта является Alhydrogel, сделанный Brenntag Biosector. Так как она поглощает белка хорошо, он также функционирует для стабилизации вакцин, предотвращая белки в вакцине от осаждения или прилипания к стенкам контейнера при хранении. Гидроксид алюминия иногда называют « квасцы », термин , как правило , зарезервирован для одного из нескольких сульфатов.

Составы вакцин , содержащих гидроксид алюминия стимулируют иммунную систему путем индукции высвобождения мочевой кислоты , иммунологической опасности сигнала. Это сильно привлекает определенные типы моноцитов , которые дифференцируются в дендритные клетки . Дендритные клетки подобрать антиген, отнести его к лимфатическим узлам , а также стимулировать Т - клетки и В - клетки . Это , как представляется , способствует индукции хорошего Th3 ответа, поэтому полезно для иммунизации против патогенов, которые блокируются антителами. Тем не менее, он имеет мало возможностей стимулировать клеточные (Th2) иммунные реакции, имеющие важное значение для защиты от многих патогенных микроорганизмов, не является полезным , когда антиген пептида -На.

Потенциальные побочные эффекты

В 1960 - е и 1970 - е годы было предположение , что алюминий был связан с различными неврологическими расстройствами , включая болезнь Альцгеймера . С тех пор, многочисленные эпидемиологические исследования не обнаружили никакой связи между воздействием алюминия и неврологическими расстройствами.

Рекомендации

внешняя ссылка

ru.qwe.wiki

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А. Назад

Гидроксид алюминия

Перевод: Осовская А.А.

Источник: http://www.aluminumhydroxide.org/

В природе элемент алюминий в сочетании с другими элементами, образует соединения. Гидроксид алюминия представляет собой соединение, в котором тесно связаны оксид алюминия и оксид алюминия гидроксид. Все три соединения содержатся в бокситах, рудах, используемых для получения чистого алюминия. В то время как чистый алюминий является металлом, а гидроксид алюминия - кристалл.

Описание и действия

В чистом виде, гидроксид алюминия беловатый порошок или гранулы, который нерастворим в воде, но растворим в сильных кислот или основаниях. Он выступают в качестве нейтрализующего агента для кислот и оснований, образуя новые соединения. Например, при воздействии с соляной кислотой он образует хлорид алюминия, который используется в промышленности и в медицине, часто в виде геля, который образуется при его осаждении (смешанный в растворе с образованием твердого тела).

Свойства гидроксида алюминия

Как и другие соединения алюминия, гидроксид алюминия связывается с другими элементами и может быть использован в процессах очистки. Как и оксид алюминия, он реагирует с примесями, образуя осадок, который может быть легко отфильтрованы из воды или других жидкостей. Он является стабильным и хорошо сочетается с красками и растительных красителей в качестве протравы. Он также может быть использована в качестве закрепителя в развитие фотографии. Это не является проводником электричества и оно имеет температуру плавления 300°С.

Токсичность у людей

У большинства людей, гидрат алюминия не раздражает кожу и не вызывает сыпь. В типичной форме это нетоксичное вещество и не является особо опасным при вдыхании или проглатывании. В медицине существует опасение, что соединения алюминия, при многократном воздействии, накапливаются и трудно выводятся из организма. Существует некоторый признак, указывающий на связь между болезнью Альцгеймера и долгосрочным воздействием соединений алюминия.

Экологические проблемы

Хоть гидроксид алюминия и не токсичен для человека, он весьма токсичн для жизни рыб и водной среды. Эти соединения, как известно, не вредны для растений и некоторые из них используются для изменения ph фактора почвы в садах и сельском хозяйстве, для стимулирования роста растений. Основная проблема в использовании и утилизации соединений алюминия, чтобы избежать их стока в реки и озера, где они могут изменить эко-системы. Они используются в искусственных прудах, чтобы препятствовать росту водорослей.

Долгосрочные эффекты

Пока нет никаких доказательств того, что низкие концентрации гидроксида алюминия имеют долгосрочные последствия для здоровых людей, но есть медицинские отчеты, показывающие, что терапевтические количества гидроксида алюминия , у пациентов, находящихся на диализе, могут вызвать нарушение обмена веществ и нервной системы изменения. Существует также некоторый интерес по поводу использования соединения в некоторых вакцинах, таких как против столбняка, гепатита а и гепатита B, но наблюдение за долгосрочными последствиями проводится над небольшим количеством людей.

Гидроксид алюминия - распространенное природное химическое соединение, которое имеет множество применений в промышленности и в медицине. Он используется во многих продуктах, от косметики до цемента в качестве протравы, очищающего агента и закрепителя. Нет доказательств того, что нормальная ориентация на гидроокиси алюминия представляет какого-либо риска для людей.

Использование гидроксида алюминия

Область применения гидроксида алюминия, кажется почти бесконечной. Он используется в качестве очистителя воды, протравы для красителей, усилителя в фотографических процессах, в качестве ингредиента в косметике и в ряде лекарств. Он также находит применение в строительной отрасли и в керамике. Это один из самых универсальных соединений алюминия.

Медицинское применение

Способность гидроксида алюминия нейтрализовать кислоты делает его антацидным. Он также оказывает стимулирующее действие на иммунную систему и используется в лекарстве против столбняка, гепатита А и гепатита В. Поскольку гидроксид алюминия связывает фосфаты, он используется для лечения почек у пациентов с почечной недостаточностью. Он строит высокие уровни фосфатов в крови пациента. Фосфаты, связанные с гидроксидом алюминии, могут быть легко выведены из тела пациента.

Использование в косметике

Поскольку это соединение алюминия является устойчивым и не токсичным для человека, оно используется в различных косметических средствах и средствах по уходу за кожей, в том числе косметики для глаз и помады. Кроме того, добавка в средства для загара, косметические очищающие средства, увлажняющие крема и лосьоны для тела. Гидроксид алюминия является ингредиентом многих средств личной гигиены, включая дезодоранты, зубные пасты, шампуни, кондиционеры, средства для загара, и лосьоны для тела. Он выступает в качестве защитного средства для кожи, вяжущего и пигментного средства.

Использование в промышленности

Гидроксид алюминия добавляется цемент для получения бетонных изделий. Цемент с высоким содержанием оксида алюминия быстро сохнет, особенно при воздействии тепла. Он также используется в производстве промышленной и бытовой керамики и стекла. При добавлении оксида алюминия в стекло повышается его термостойкость, т.е. повышается температура плавления. При смешении с полимерами, соединения алюминия делают материал огнестойким.

Применение в текстильной промышленности

Поскольку гидроксид алюминия не растворяется в воде, он может быть использован в текстильной промышленности для водонепроницаемой ткани. Он также используется в качестве протравы с красителями, чтобы связать цвет с тканью. Когда ткани, устойчивы к красителям протрава применяется, чтобы позволить красителю проникнуть в ткань. Некоторые ткани легковоспламеняющиеся и применение гидроксида алюминия делает их огнестойкими.

Дополнительное использование гидроксида алюминия

Как и другие соединений алюминия, гидрооксид алюминия используется для очистки воды и обработки сточных вод для удаления примесей и твердых частиц. Он также используется как консервант и наполнитель в чернилах. В лаборатории он часто используется в хроматографии, при разделении химических веществ в отдельные компоненты. Еще одно применение гидроксида алюминия - производство бумаги высокого качества, в роли связующего вещества.

В то время как некоторые глинозема соединений вызвать негативные реакции у людей, алюминия гидроксид не имеет неблагоприятные последствия для большинства граждан. Его использование в продуктах повседневного потребления широко распространено и дает ему множество применений в промышленности и домашнем использовании. И хотя сам по себе гидроксид алюминия не является привычным продуктом, он содержится и используется в многих продуктах, которые люди используют каждый день.

masters.donntu.org

фосфат алюминия - Aluminium phosphate

фосфат алюминия
имена
Другие имена

Фосфат алюминия
Алюминий монофосфат
Фосфорная кислота, соль алюминия (1: 1)

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.029.142
номер RTECS TB6450000
UNII
  • InChI = 1S / Al.h4O4P / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h4,1,2,3,4) / д + 3; / р-3 У  Ключ: ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K Y 
  • InChI = 1 / Al.h4O4P / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h4,1,2,3,4) / д + 3; / п-3 / rAlO4P / c2-6-3 -1 (4-6) 5-6

    Ключ: ILRRQNADMUWWFW-ITXURHEJAW

  • InChI = 1 / Al.h4O4P / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h4,1,2,3,4) / д + 3; / р-3

    Ключ: ILRRQNADMUWWFW-DFZHHIFOAZ

  • O = P12O [Al] (О1) О2

  • . [Al + 3] [О-] Р ([O -]) ([O -]) = О

свойства
AlPO 4
Молярная масса 121.9529 г / моль
Внешность Белый кристаллический порошок
плотность 2,566 г / см 3 , твердое вещество
Температура плавления 1800 ° С (3270 ° F; 2070 К)
Точка кипения разлагается
нерастворимый
6,3 × 10 -19
Растворимость Очень мало растворим в HCl и HNO 3
1,546
Фармакология
A02AB03 ( ВОЗ )
опасности
Xi
R-фразы (устаревшее) R36 / 37/38
S-фразы (устаревший) S26
NFPA 704
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
4640 мг / кг (крыса, перорально)
> 4640 мг / кг (кролик, дермальный)
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Фосфат алюминия представляет собой химическое соединение . В природе он встречается в виде минерала берлинита . Многие синтетические формы фосфата алюминия известны. Они имеют каркасную структуру , аналогичные цеолиты и некоторые из них используются в качестве катализаторов , ионообменников или молекулярных сит . Коммерческий гель фосфата алюминия доступен.

берлинита

AlPO 4 является изоэлектронным с Si 2 O 4 , диоксид кремния . Берлинита выглядит как кварц и имеет структуру, которая похожа на кварц с кремнием заменена Al и P. The AlO 4 и PO 4 тетраэдров чередуются. Как кварц, AlPO 4 проявляет хиральности и пьезоэлектрическими свойствами. Кристаллический AlPO 4 (берлинит) при нагревании, превращается в тридимит и кристобалит форме, и это отражает поведение диоксида кремния .

Пользы

Молекулярные сита

Есть много фосфата алюминия молекулярных сит , в общем , известные как «ALPOS». Первые из них были представлены в 1982 г. Все они разделяют один и тот же химический состав AlPO 4 и имеют каркасную структуру с микропористыми полостями. Рамки изготовлены из чередующихся AlO 4 и PO 4 тетраэдра. Более плотная полость менее кристаллический берлинит , разделяет то же чередующийся AlO 4 и PO 4 тетраэдров. Каркасные конструкции алюмофосфат различаются друг от друга в ориентации AlO 4 тетраэдров и PO 4 тетраэдров с образованием различных размеров полостей, и в этом отношении они подобны алюмосиликатных цеолитов , которые отличаются наличием электрически заряженных структур. Типичная подготовка алюмофосфата включает гидротермальную реакцию фосфорной кислоты и алюминия в виде гидроксида , соли алюминия , такие как нитрат алюминия , соль или алкоксид при контролируемом рНе в присутствии органических аминов . Эти органические молекулы действуют как шаблоны (теперь называют структурообразующие агент, ИЙ) , чтобы направить рост пористой структуры.

Другой

Наряду с гидроксидом алюминия , фосфат алюминия является одним из наиболее распространенных адъювантов (усилители эффективности) в вакцинациях . Использование алюминия в качестве адъюванта широко распространена в связи с их дешевой цене, долгую историю использования, безопасность и эффективность с большинством антигенов . Его неизвестно , как такая функция соли в качестве вспомогательных веществ.

Подобно гидроксид алюминия, AlPO 4 используется в качестве антацидных средств . Он нейтрализует желудочную кислоту ( HCl ) путем образования AlCl 3 с ним. До 20% алюминия из проглоченных антацидных солей могут быть поглощены из желудочно - кишечного тракта - несмотря на некоторые непроверенные опасения по поводу неврологических эффектов алюминия , фосфат алюминия и гидроксид солей считается безопасным , как антацидов в нормальных условиях эксплуатации, даже во время беременности и грудное вскармливание.

Дополнительные применения для AlPO 4 в сочетании с или без других соединений являются белыми красителями для пигментов, ингибиторов коррозии, цементов и зубных цементов . Родственные соединения также имеют аналогичное применение. Так , например, Al (H 2 PO 4 ) 3 используется в зубных цементов, металлических покрытий, глазури композиций и огнеупорных связующих веществ; и Al (H 2 PO 4 ) (HPO 4 ) используется цемент и огнеупорных связующих и клеев.

Родственные соединения

AlPO 4 · 2H 2 дигидрат O находится как минералы Варисцит и мета-Варисцит . Дигидрат фосфата алюминия (Варисцит и мета-Варисцит) имеет структуру , которая может рассматриваться как совокупность тетра - и октаэдрические единицы фосфатных анионов, катионов алюминия и воды. Аль 3+ является 6-координата и РО 4 3- 4-координатами.

Синтетическая гидратированная форма, AlPO 4 · 1,5Н 2 О также известно.

Смотрите также

Рекомендации

  • Декабрь, Corbridge. (2013). Фосфор: химия, биохимия и технологии (6 - е изд.). CRC Press. ISBN  9781439840894 .

Цитирование

внешняя ссылка

<img src="https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="">

ru.qwe.wiki

Алюминия фосфат (ALUMINIUM PHOSPHATE): описание, рецепт, инструкция

  1. Главная
  2. Антациды
  3. Алюминия фосфат

Аналоги (дженерики, синонимы)

Альфогель,  Гастерин,  Гельфос,  Гефал,  Фосфалюгель

Рецепт (международный)

Rp.: Gel. "Phosphalugelum" 20% - 16,0

D. №20

S.: По схеме. 

Рецепт (россия)

Rp.: Gel. Aluminii phosphatis 16 g

D. №20

S.:  по 1 пакетику 3 раза в день

Фармакологическое действие

Антацидное средство.
Нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и уменьшает протеолитическую активность пепсина. Практически не всасывается из ЖКТ и не вызывает алкалоз. Адсорбируясь на слизистой оболочке желудка в виде гидрофильных коллоидных мицелл, алюминия фосфат создает защитный мукоидный слой, предохраняющий слизистую от воздействия соляной кислоты, пепсина, эндогенных и экзогенных токсических веществ.
Не вызывает дефицита фосфата в организме.

Способ применения

Для взрослых: Индивидуальный.

Взрослые, внутрь: 2—4 чайные ложки 3—4 раза в сутки.

 

Показания

- язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки в фазе обострения
- хронический гастрит с повышенной и нормальной секреторной функцией желудка в фазе обострения
- острый гастрит
- острый дуоденит
- симптоматическая язва различного генеза
- эрозия слизистой оболочки ЖКТ
- рефлюкс-эзофагит
- грыжа пищеводного отверстия диафрагмы
- энтероколит
- сигмоидит
- проктит
- дивертикулит
- диарея у пациентов после гастрэктомии
- диспептические явления (в т.ч. невротического генеза, после погрешностей в диете, приема лекарственных препаратов, химиотерапии)
- острый панкреатит
- хронический панкреатит в фазе обострения
- отравления и интоксикации.
С целью профилактики для уменьшения абсорбции радиоактивных элементов.

Противопоказания

- почечная недостаточность
- болезнь Альцгеймера
- гипофосфатемия
- повышенная чувствительность к алюминия фосфату.

Побочные действия

- Со стороны пищеварительной системы: 
запор (особенно у пожилых и лежачих больных), тошнота, рвота, изменение вкусовых ощущений.
- Со стороны лабораторных показателей: 
при длительном применении в высоких дозах - гипофосфатемия, гипокальциемия, повышение содержания алюминия в крови.
- Со стороны костно-мышечной системы: 
остеомаляция, остеопороз.
- Со стороны ЦНС: 
энцефалопатия.
- Со стороны мочевыделительной системы:
гиперкальциурия, нефрокальциноз, почечная недостаточность.

Форма выпуска

Гель в пакетике по 16 г — 20 пакетиков в упаковке.

ВНИМАНИЕ!

Информация на просматриваемой вами странице создана исключительно в ознакомительных целях и никак не пропагандирует самолечение. Ресурс предназначен для ознакомления сотрудников здравоохранения с дополнительными сведениями о тех или иных медикаментах, повысив тем самым уровень их профессионализма. Использование препарата "Алюминия фосфат" в обязательном порядке предусматривает консультацию со специалистом, а также его рекомендации по способу применения и дозировке выбранного вами лекарства.

allmed.pro

Способ получения раствора монозамещенного полифосфата алюминия

 

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ РАСТВОРА J-1OH03AMEIUEИНОГО ПОЛИФОСФАТА АЛЮМИНИЯ Ъутем взаимодействия гидроксида алюминия с ортофосфорной кислотой .при повышенной температуре/ о тли Ч а ю .1д и и с я тем, что, с целью возможности получения продукта, используемого в качестве флокулянта, процесс ведут при постоянном объеме реакционной смеси при мольном отношейци ортофосфорной кислоты и -гидроксида алюминия, равном 2,7-3,1.

СОНИ СОВЕТСКИХ.

СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ

РЕСПУБЛИН

3G9 01 В 25 36

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

Н АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ

7 з

:-1

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР

ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТКРЫТИЙ

,(21) 3375152/23-26 . (22) 06,01.82 (46) 07.12.83. Бюл. 9 45 (72) М.М. Тарноруцкий, О.М. Клименкс)в, О.И. Радаев и А.A. Байченко (71) Куйбышевский инженерно-строительный институт им. A.H. Микояна (53) 661.862 ° 455(088 8) (56) -1. Будникова П.П. и Хорошавина Л,Б. Огнеупорные бетоны íà фосфатных связках, К., 1969, с. 42.

-2. Авторское свидетельство СССР

Р 453352, кл. С 01 Б 25/37, 1972 (прототип).

„„SU„„1058 8 А (54) (57) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ PACTBOPA

МОНОЗАМЕЩЕННОГО ПОЛИФОСФАТА АЛЮМИНИЯ путем взаимодействия гидроксида алюминия с ортофоофорной кислотой .при повышенной температуре, о т л ич а ю .ш и и с я тем, что, с целью возможности получения продукта, используемого в качестве флокулянта, процесс ведут при постоянном объеме реакционной смеси при мольном отношен1 и ортофосфорной кислоты и:гидроксида алюминия, равном

2,7-3,1.

1058880

10

25 эий.

Поликонденсацию проводят в ин- .

-тервале концентраций, обеспечивающих содержание в реакционной среде не- . большого избытка фосфорной кислоты, которая служит растворителем образующихся продуктов. Если вести процесс при мольном отношении

Н РО4 .Al(ÎÍ) более 3,1, образуется устойчивый раствор монозамещенного полифосфата алюминия. Однако ,в этом случае в растворе накапливается большой избыток свободной фосфорной кислоты, что отрицательно влияет на флокулирующие способности раствора. Так, с увеличениеМ

40 в растворе свободной фосфорной кислоты значительно возрастает расход флокулянта, что обусловлено снижением эффективности раствора

Изобретение относится к получению растворимого в воде олигомера, а именно моноэамещеиного полифосфата алюминия., обладающеГо свойствами флокулянта, пригодного для очистки промышленных. сточных вод и yi"îëüных ауспензий На обогатительных фабриках и очистных сооружениях.

Известен способ полученйя полифосфата алюминия путем взаимодействия гидроксида или оксида металла. с фосфорной кйслотой (11 .

Недостатком известного способа является невозможность получения продукта, используемого в качестве флокулянта, так, как в процессе реакции образуются продукты неоднород- ного состава, представляющие смесь фосфатов раэчичной степени замещения. В основном это вязкие суспен-"эии с большим содержанием нерастворимых в воде взвешенных. частиц.

Наряду с образованием незначительного количества раствора мОнозамещенного полифосфата алюминия образуются нерастворимые производные ионов НРО (гидрофосфаты) и ионов

РО (фосфаты). Выделить монозамещейный полифасфат из указанной смеси фосфатов невозможно. Полученные суспензии не обладают флокулирующей способностью, так как содержат до

80% продуктов, нерастворимых в,воде.

При внесении таких суспензий в воду образуются мутные растворы, которые расслаиваются на жидкую и твердую фазы.

Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и достигаемому результату является способ получения раствора монозамещенного по> лифосфата алюминия путем взаимодействия гидроксида алюминия с ортофосфорной кислотой при мольном отношении ортофосфорной кислоты и гид роксида алюминия, обеспечивающем получение продукта с плотностью

1,4-3.,6 г/см, при температуре

70-100 С. Получают раствор, кото-. рый содержит 0,02 г/м нерастворимого осадка (2) .

Недостатком этого способа является также невозможность получения продукта, используемого в качестве флокулянта, так как отсутствуют условия для протекания реакции поли- . конденсации, -приводящей к образованию полимера — полифосфата алюминия.

Цель изобретения - получение продукта, используемого в качестве флокулянта.

Поставленная цель достигается . тем, что согласно способу получения раствора монозамещенного полифосфа-. та алюминия, заключающемуся во взаимодействий гидроксида алюминия с ортофосфорной кислотой при повышен50

55 б0

65 ной температуре, процесс ведут прй постоянном .объеме реакционной смеси при-мольном отношении ортофосфорной кислоты и гидроксида алюминия, равном 2,7-3,i.

Способ осуществляется. следующим образом.

Гидроксид алюминия подвергают вэаимодействию.с фосфорной кислотой, не допуская смещения процесса в сторону образования нерастворимых продуктов, при мольном отношении

Н РО зAl (OÍ) у от 2,70 до 3,1, при

70-110 C до получения раствора с относительной вязкостью 19-42.

По данным элементарного и peBTreHpструктурного анализов в этих условиях образуется гомогенный раствор моноэамещеннрго полифосфата алюми ния с содержанием нерастворимых продуктов не более 1,5 г/л. Такой раствор хорошо растворим в воде, обладает свойствами флокулянта и его можно использовать для очистки промышленных сточных вод и суспен»

Если вести процесс при мольном

;отношении исходных компонентов менее 2,7 образуются очень вязкие растворы, из которых через несколько часов выделяются мельчайшие нерастворимые в воде кристаллы, что не позволяет использовать их в качестве флокулянта.

Поликонденсацию ведут без удаления воды из реакционной среды, благодаря чему исключается возможность образования нерастворимых -продуктов.

Для этого реакцию проводят в герметичном аппарате с обратным холодильником. Если процесс вести без обратного холодильника, т.е. с удалением из реакционной среды воды, то практически, полностью исключается возможность получить гомогенный раствор, так как в процессе реакции образуется вязкий, пересыщенный раствор, из которого нри охлаждении

1058880 4 кристаллизуются нерастворимые в воде продукты.

Процесс поликонденсации ведут в интервале температур 70-110 С, предпочтительно при 105-106ОС. Верхний температурный предел соответствует температуре кипения реакционной среды. При температуре менее

70 С скорость процесса значительно заМедляется, реакция протекает неполностью и в реакционной среде остается до 20% непрореагировавшего гидроксида алюминия.. .Взаимодействие гидроксида алюминия с Фосфорной кислотой протекает по схеме поликонденсации с образова.нием олигомера состава (где и — степень поликонденсации.

По предварительным данным при мольном отношении Н РО4 -Af.(ОН) от .

2,7 до 3,1 и может принимать значения порядка 10-50, что соответствует мольной массе олигомера 2 10 —

1 ° 104. С увеличением мольной массы флокулирующая способность монозамещенного полифосфата алюминия возрас тает, однако при этом .растворимость полифосфата уменьшается, что приводит к значительному увеличению вяз кости раствора. Чем выше вязкость, тем менее устойчивый раствор, ко. торый выделяет мельчайщие кристаллы. .Поэтому процесс поликонденсации про.водят до получения раствора с относительной вязкостью 19-42. В этих условиях образуется раствор моноза: мещенного полифосфата алюминия, который после 6 мес.хранения не теряет своих свойств.

Таблица

Пример 1. В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой с.затвором, обеспечивающим герметичность при перемешивании, термометром, обратным холодильником загружают

233,7 г 65%-ной фосфорной кислоты и 39 r гидроксида алюминия, что со- 50 ответствует мольному отношению Н РО :А1(ОН) =3,1. При вклщченном обратном холодильнике нагревают реакционную смесь до 106оC - температуры кипения смеси. Нри этой тем- . пературе смесь выдерживают до полу-: .чения раствора с относительной вязкостью 19,0.

Полученный раствор содержит 54% монозамещенного полифосфата алюминия который можно выделить высушиванием

;раствора под вакуумом. Содержание .,основного вещества в продукте не менее 973. Содержание нерастворимых Концентрация флокулянта, г/л

Концентрация твердых частиц в осветленном слое, г/л

Полифос- Поли-! Фат алю- акрил миния амид

55

0,004

0,008

0,016

0,21

0,54

0,106 0;21

0,062 0,17 ор

О 0

И И н -,р-и-О-Р-О- P-() пН, 1

0H OH он продуктов в растворе не более

0,25 г/л.

Пример 2. В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой с затвором, обеспечивающим герметичность при перемешивании, термометром, обратным холодильником загружают 58,5 г гидроксида алюминия и 308,7 г

65%-ной фосфорной кислоты, что соот- ветствует мольному отношению !

О Й )РО4 .Al(ОН)9 =2,72. Реакционную смесь нагревают до 106 С и выдержио вают Ыри этой температуре до получения раствора с относительной вяз. костью, равной 42. Полученный раст15 вор:содержит 59% монозамещенного полифосфата алюминйя. Содержание нерастворимых продуктов в растворе не более 2,5 r/ë, их удаляют центрифугированием. Содержание основного вещества в выделенном продукте не менее 96-97%.

Полученный раствор сравнивают по флокулирующей способности со стан- . дартным флокулянтом — полиакриламидом, который широко применяется в промьпдленности для очистки промышлен» ных сточных вод.

В качестве объекта испытаний

Зр выбирают угольную и глинистую суспензии. Эффективность флокулянтов . по степени осветленности слоя жидкости (угольная суспензия с содер жанием твердых частиц 40 г/л, 35 pH=.8-9) и по скорости осаждения частиц (глинистая суспензия с содер.жанием частиц диаметром не менее .0,05 мм до 953, содержание твердых частиц в суспензии 13 г/л) представ40 лена в табл. 1 и табл. 2 соответст.венно.

1058880

Таблица 2

Концентрация флокулянта

Скорость осаждения частиц, мм/мин

Полифосфат Полиакрилалюминия амид 10

0,048 (рН среды 11i35) 1,22

86,66

0,100 (рН среды 7,15) 6,5

3,1

Без флокулянта

Концентрация, г/л Скорость осажде- Высота осветния частиц, ленного слоя, мм/мин мм

АР (504) 18Н 0

0,125

0,312

0,625

0,750

14,7

18,25

20,90

12,31

25

Полифосфат алюминия

0,230

0 450

0,630

25,5

28,3

26,1

ВНИИПИ Заказ 9692 18 Тираж 471 Подписное

ВНРУИРД

Суспензия осветляется через трое суток

i . Применение раствора монозамещенного полифосфата алюминия.для осветИз приведенных данных следует,,что скорость осаждения частиц под действием полифосфата алюминия в несколько раэ выше скорости осажде- ния частиц под действием сульфата алюминия. прозрачность растворов также превышает прозрачность растворов, обработанных сульфатом алюминия. Применение полифосфата алюминия по сравнению с сульфатом алюминия позволяет при меньшей концент; ления оборотной воды и сгущения угольно-глинистой сусненэии позволяет улучшить по сравнению с полиакрил" амидом качество осветленной воды и получить твердый осадок с более высокой плотностью. Скорость осаждения частиц глинистой суспензии в щелочной среде под действием полифосфата алюминия значительно превосходит скорость осаждения частиц под действием полиакриламйда.

Полученный раствор монозамещенного полифосфата алюминия сравнива" ют с коагулянтом - сульфатом .алюминия.

В табл. 3 представлены результаты сравнения. для глинистой суспенЭии, содержащей частиц диаметром менее 0,001 мм 37%,.диаметром от

0,001 до .0,06 -мм 62%. Содержание твердого в суспензии 13 г/л, рН раствора — 6,6., Высоту осветленного слоя (прозрачность) определяют через 20 мин после начала коагуляции по "методу шрифта".

Таблица 3 рации коагулянта ускорить флокуляцию и улучшить качество осветления оборотной воды.

55.

Таким образом, данный способ позволяет получать продукт, используемый в качестве флокулянта и не уступающий по эффективности промыш60 ленному флокулянту — полиакриламиду и промышленному коагулянту — сульфату алюминия.

    

findpatent.ru

Фосфид алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфид алюминия — бинарное неорганическое соединение алюминия и фосфора с формулой AlP, желтовато-серые кристаллы, реагирует с водой.

  • Реакция алюминия и фосфора:
Al+P →500oC AlP{\displaystyle {\mathsf {Al+P\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ AlP}}}

Фосфид алюминия образует желтовато-серые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,542 нм, Z = 4.

Полупроводник с шириной запрещенной зоны 2.5 eV .

  • Реагирует с водой:
AlP+3h3O → Al(OH)3↓+Ph4↑{\displaystyle {\mathsf {AlP+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{3}\downarrow +PH_{3}\uparrow }}}

Применяется как яд против насекомых и грызунов-вредителей, а также в сплавах с другими полупроводниками при изготовлении светодиодов.

Фосфид алюминия весьма ядовит. Ядовитость соединения объясняется тем, что оно реагирует с водой с выделением яда - газа фосфина. Реакция происходит даже с влагой воздуха.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 1. — 608 с. — ISBN 978-5-94774-373-9.

ru.wikipedia.org

Сульфат алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфат алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Сульфат алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al2(SO4)3.

 

Краткая характеристика сульфата алюминия

Физические свойства сульфата алюминия

Получение сульфата алюминия

Химические свойства сульфата алюминия

Химические реакции сульфата алюминия

Применение и использование сульфата алюминия

 

Краткая характеристика сульфата алюминия:

Сульфат алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата алюминия Al2(SO4)3.

Сульфат алюминия – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и алюминия.

Хорошо растворяется в воде, этиленгликоле. Плохо растворим в этаноле.

С водой сульфат алюминия образует кристаллогидраты с различным содержанием воды Al2(SO4)3·nH2O, где n может быть вплоть до 18. Наиболее распространенными являются гексадекагидрат Al2(SO4)3·16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3·18H2O.

Устойчив при обычной температуре.

Гигроскопичен.

Сульфат алюминия пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм продукт относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.005.

В земной коре сульфат алюминия находится как в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.

Сульфат алюминия в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала миллозевичита. В форме кристаллогидратов сульфат алюминия встречается в природе в виде минерала алуногена Al2(SO4)3·17H2O.

Двойные соли сульфат алюминия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал алунит K2SO4·Al2(SO4)3·Al(OH)3.

В пищевой промышленности сульфат алюминия используется в виде добавки  Е520.

 

Физические свойства сульфата алюминия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al2(SO4)3
Синонимы и названия иностранном языке aluminium sulphate (aluminum sulfate (англ.)

алюминий сернокислый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные гексагональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус сладковато-терпкий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2710
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,710
Температура разложения, °C 770
Температура плавления, °C 770
Молярная масса, г/моль 342,15
Гигроскопичность гигроскопичен
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 38,5

 

Получение сульфата алюминия:

В промышленности сульфат алюминия получается взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой.

В лаборатории сульфат алюминия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфата меди и алюминия:

3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3.

  1. 2. взаимодействия оксида алюминия и гидросульфата калия:

Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O (t = 400-550 °C).

 

Химические свойства сульфата алюминия. Химические реакции сульфата алюминия:

Химические свойства сульфата алюминия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида натрия:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат натрия.

2. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида калия:

Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 3K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат калия.

3. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида лития:

Al2(SO4)3 + 6LiOH → 2Al(OH)3 + 3Li2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат лития.

4. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата бария:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3.

В результате реакции образуются сульфат бария и нитрат алюминия.

5. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата свинца:

Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 3PbSO4 + 2Al(NO3)3.

В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат алюминия.

6. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата натрия:

2Na3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата калия:

2K3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3K2SO4.

В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат калия.

8. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната натрия:

Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2.

В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).

9. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната кальция:

3Ca(HCO3)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2.

В результате реакции образуются сульфат кальция, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).  Данная реакция используется для очистки воды. Гидроксид алюминия выпадает в осадок и его хлопья увлекают за собой различные примеси.

10. реакция взаимодействия сульфата алюминия и карбоната натрия и воды:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).

11. реакция термического разложения сульфата алюминия:

2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2 (t = 770-860°C).

В результате реакции образуются оксид алюминия, оксид серы (IV) и кислород.

12. реакция термического разложения октадекагидрата сульфата алюминия:

Al2(SO4)3•18H2O → Al2(SO4)3 + 18H2O (t = 420 °C).

Октодекагидрат сульфата алюминия разлагается на сульфат алюминия и воду.

 

Применение и использование сульфата алюминия:

Сульфат алюминия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения;

– в фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей;

– как пищевая добавка Е520;

– в качестве морилки при крашении и печати текстильных изделий;

– в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

сульфат алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата алюминия 
реакции

 

Коэффициент востребованности 868

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Шаблон:Антациды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к навигации Перейти к поиску
Соединения магния
Соединения алюминия
  • Алюминия гидроксид
    • алюминия гидроокись
  • Алгелдрат
    • алюминия гидроксида гидрат
  • Алюминия фосфат
    • «Фосфалюгель»
  • Дигидроксиалюминия натрия карбонат
  • Алюминия ацетоацетат
  • Алоглутамол
  • Алюминия глицинат
Соединения кальция
Комбинации соединений
алюминия, кальция и магния
  • Простые смеси солей: кальция карбонат+магния карбонат
  • Магалдрат
    • алюминия магния гидроксид гидрат
  • Алмагат
    • алюминия тримагния карбонат гептагидроксид дигидрат
  • Гидроталцит
    • алюминия магния гидроксид карбонат гидрат
  • Сималдрат
    • диалюминия магния дигидрокси-оксосилан гидрат

Антациды в сочетании с другими препаратами

— с ветрогонными средствами
— со спазмолитиками

?

— с натрия гидрокарбонатом

?

Другие комбинации
  • Алгелдрат+магния гидроксид
    • «Маалокс», «Алмагель», «Алтацид», «Алюмаг», «Гастрацид», «Маалукол», «Палмагель»
  • Алгелдрат+бензокаин+магния гидроксид
  • Гидроталцит+магния гидроксид
Данные по лекарственным препаратам приведены в соответствии с реестром зарегистрированных ЛС и ТКФС от 18.03.2008
Поиск по базе данных ЛС (неопр.). ФГУ НЦ ЭСМП Росздравнадзора РФ (19 июня 2008). Дата обращения 24 июля 2008.

Шаблон представляет собой копию структуры АТХ, раздел A02A.

ru.wikipedia.org


Смотрите также