"Старость не защищает от Любви,
но Любовь защищает от старости"

© Коко Шанель

Сульфат железа что это такое


Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Сульфат железа – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeSO4.

 

Краткая характеристика сульфата железа, железного купороса

Физические свойства сульфата железа, железного купороса

Получение сульфата железа

Химические свойства сульфата железа

Химические реакции сульфата железа и железного купороса

Применение и использование сульфата железа и железного купороса

 

Краткая характеристика сульфата железа:

Сульфат железа – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

Химическая формула сульфата железа FeSO4.

Сульфат железа  – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и железа.

Хорошо растворяется в воде, глицерине и этиленгликоле. Растворение сульфата железа проходит со значительным выделением тепла.  Сульфат железа гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат железа образует кристаллогидраты: гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O, именуемый также железный купорос (прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета), тетрагидрат сульфата железа FeSO4·4H2O (прозрачные кристаллы зелёного цвета), моногидрат сульфата железа FeSO4·H2O.

Очень гигроскопичен.

Сульфат железа негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

В природе сульфат железа встречается в виде минерала мелантерита (FeSO4·7H2O).

 

Краткая характеристика железного купороса:

Железный купорос – неорганическое вещество светлого голубовато-зелёного цвета.

Химическая формула железного купороса FeSO4·7H2O.

Железный купорос – гептагидрат сульфата железа.

Хорошо растворяется в воде.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Железный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Железный купорос относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

 

Физические свойства сульфата железа:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4
Синонимы и названия иностранном языке iron (II) sulfate (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 1,898
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 680
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 151,932
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 26,3

* Примечание:

— нет данных.

 

Физические свойства железного купороса:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4·7H2O
Синонимы и названия иностранном языке гептагидрат сульфата железа (II)

iron (II) sulfate heptahydrate (англ.)

железный купорос (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид голубовато-зелёные моноклинные  кристаллы
Цвет голубовато-зелёный цвет
Вкус горьковато-металлический вяжущий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), кг/м3 1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), г/см3 1,898
Температура кипения, °C —*
Температура плавления, °C 64
Температура разложения, °C 56,8
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 278,01
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 26,3

* Примечание:

— нет данных.

  

Получение сульфата железа:

В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2).

В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфида железа (II) и кислорода:

FeS + 2O2 → FeSO4.

  1. 2. взаимодействия сульфида железа (IV) и кислорода:

FeS2 + 2O2 → FeSO4 + SO2.

  1. 3. взаимодействия сульфата меди и железа:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

 

Химические свойства сульфата железа. Химические реакции сульфата железа и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата железа аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата железа и цинка:

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe.

В результате реакции образуются сульфат цинка и железо.

2. реакция сульфата железа и алюминия:

6FeSO4 + 4Al = 2Al2(SO4)3 + 6Fe.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

3. реакция сульфата железа и магния:

FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

4. реакция сульфата железа и кальция:

FeSO4 + Ca → CaSO4 + Fe.

В результате реакции образуются сульфат кальция и железо.

5. реакция взаимодействия сульфата железа и кислорода:

12FeSO4 + 3O2 → 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3.

В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III).

6. реакция взаимодействия сульфата железа, кислорода и воды:

4FeSO4 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)SO4.

В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно.

7. реакция взаимодействия сульфата железа и гидроксида натрия:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:

FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и нитрата свинца:

FeSO4 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbSO4 (t = 10 °C).

В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и карбоната натрия:

FeSO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4 (t = 150 °C).

В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и фосфата натрия:

3FeSO4 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3Na2SO4 (t = 60-80°C).

В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия.

реакция взаимодействия сульфата железа (II) и сульфата меди:

2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа.

реакция термического разложения сульфата железа:

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3 (t > 480 °C),

4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 (t = 700°C).

В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3.

реакция термического разложения гептагидрата сульфата железа:

FeSO4•7H2O → FeSO4 + 7H2O (t < 250 °C).

Гептагидрат сульфата железа FeSO4•7H2O  разлагается на сульфат железа и воду. Реакция протекает в атмосфере водорода.

 

Применение и использование сульфата железа и железного купороса:

Сульфат железа и железный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине в качестве лекарственного средства;

– в производстве чернил;

– в красильном деле железный купорос применятся для окраски шерсти в чёрный цвет;

– для консервирования дерева;

– в сельском хозяйстве применяется как антисептик, фунгицид для опрыскивания садовых деревьев.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

сульфат железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата железа 
реакции

 

Коэффициент востребованности 1 010

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТ | Активные вещества в препаратах | Vidal.ru

Многокомпонентые препараты

торговые наименования многокомпонентых препаратов, в состав которых входит активное вещество ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТ

Актиферрин

Капли д/приема внутрь 4.72 г+3.56 г/100 мл: фл. 30 мл с пробкой-капельницей

рег. №: П N015041/03 от 10.10.08 Дата перерегистрации: 03.08.17
Произведено: MERCKLE (Германия) контакты:
ТЕВА (Израиль)
Актиферрин

Сироп 3.42 г+2.58 г/100 мл: фл. 1 шт.

рег. №: П N015041/01 от 13.10.08 Дата перерегистрации: 10.07.17

Капс. 113.85 мг+129 мг: 20 или 50 шт.

рег. №: П N015041/02 от 15.12.08 Дата перерегистрации: 04.08.16
Произведено: MERCKLE (Германия)
Актиферрин Композитум

Капсулы

рег. №: П N014776/01 от 08.12.08 Дата перерегистрации: 28.04.16
контакты:
ТЕВА (Израиль)
Гематоген Л

Пастилки жевательные

рег. №: ЛС-001818 от 04.11.11 Дата перерегистрации: 24.01.13
Гематоген Новый

Пастилки жевательные: 30 г

рег. №: Р N000560/01 от 29.03.07
Гематоген Новый

Пастилки жевательные: 50 г

рег. №: Р N000560/01 от 29.03.07
Гематоген С

Пастилки жевательные: 30 г

рег. №: Р N000559/01 от 26.04.07 Дата перерегистрации: 12.04.17
Гематоген С

Пастилки жевательные: 50 г

рег. №: Р N000559/01 от 26.04.07 Дата перерегистрации: 12.04.17
Гематоген С Вита

Плитки: 20 г, 30 г, 40 г или 50 г

рег. №: Р N002929/01 от 08.12.08 Дата перерегистрации: 31.07.13
Гематоген С Вита

Плитки: 20 г, 30 г, 40 г или 50 г

рег. №: Р N002929/01 от 03.12.08 Дата перерегистрации: 31.07.13
Гематоген с кедровым орехом

Плитки

рег. №: Р N002928/01 от 03.12.08
Гино-Тардиферон®

Таблетки пролонгированного действия, покрытые оболочкой

рег. №: ЛС-000300 от 26.07.10
Глутамевит

Таблетки, покрытые оболочкой

рег. №: Р N002227/01 от 24.12.08
Капли Береш Плюс

Капли для приема внутрь

рег. №: П N014202/01-2002 от 27.01.09 Дата перерегистрации: 26.03.12
Компливит®

Таб., покр. оболочкой: 30 или 60 шт.

рег. №: Р N000832/01 от 08.09.08 Дата перерегистрации: 23.04.18
Компливит®

Таб., покр. пленочной оболочкой: 30, 60, 100 или 365 шт.

рег. №: ЛС-002665 от 02.06.10 Дата перерегистрации: 29.03.18
Максамин Форте

Таблетки, покрытые оболочкой

рег. №: П N014644/01-2002 от 29.01.09
Олиговит

Драже: 30 шт.

рег. №: П N014434/01-2003 от 20.06.08
Селмевит®

Таблетки, покрытые оболочкой

рег. №: ЛС-002231 от 07.06.10 Дата перерегистрации: 26.06.17
Сорбифер Дурулес

Таблетки, покрытые пленочной оболочкой

рег. №: П N011414/01 от 07.05.10 Дата перерегистрации: 20.10.14
Фарматон Витал

Капс.: 30 или 100 шт.

рег. №: П-8-242 N008544 от 15.02.11
Фенюльс®

Капсулы

рег. №: П N016072/01 от 06.10.09 Дата перерегистрации: 02.10.17
Ферро-Фольгамма®

Капсулы

рег. №: П N012666/01 от 19.08.11 Дата перерегистрации: 29.12.14
Феррогематоген

Пастилки жевательные

рег. №: Р N003265/01 от 29.01.09
Ферроплекс

Драже

рег. №: П N013696/01 от 29.09.08
Биовиталь®

Драже

рег. №: П N014758/01 от 20.12.07
Витатресс®

Таблетки, покрытые оболочкой

рег. №: Р N000793/01 от 07.11.07
Витрум® Перфоменс

Таблетки, покрытые пленочной оболочкой

рег. №: П N013183/01 от 31.12.10
Фенюльс® 100

Таблетки пролонгированного действия, покрытые пленочной оболочкой

рег. №: ЛП-000110 от 27.12.10
Фенюльс® Цинк

Капсулы пролонгированного действия

рег. №: ЛСР-007721/09 от 01.10.09
Ферровит

Таблетки, покрытые оболочкой

рег. №: ЛС-001353 от 18.07.08

www.vidal.ru

Сульфат железа(II) - это... Что такое Сульфат железа(II)?

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

  Препараты железа (B03A)
Пероральные препараты
двухвалентного железа
Железа глицин сульфат* • Железа фумарат • Железа глюконат* • Железа карбонат* • Железа хлорид • Железа сукцинат* • Железа сульфат • Железа тартрат* • Железа аспартат* • Железа аскорбат* • Железа йодид*
Пероральные препараты
трёхвалентного железа
Железа натрия цитрат* • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Натрия феределат* • Железа гидроксид* • Железа гидроксид полимальтозат • Железа цитрат* • Железа сульфат-хондроитина комплекс* • Железа ацетил трансферрин* • Железа протеинсукцинилат
Парентеральные препараты
трёхвалентного железа
Железа гидроксид полимальтозат • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Железа сорбитол-лимонной кислоты комплекс* • Железа сорбитол-глюконовой кислоты комплекс* • Железа гидроксид декстран • Железа-натрия глюконат комплекс*
Препараты железа в комбинации
с фолиевой кислотой
Препараты железа в комбинации с аминокислотами и фолиевой кислотой • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа гидроксид полимальтозат в комбинации с фолиевой кислотой*
Препараты железа в комбинациях
с другими препаратами
Препараты железа в комбинациях с цианокобаламином и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и минеральными веществами
* — препарат не зарегистрирован в России

dic.academic.ru

Опасность приема сульфата железа при анемии

Репост записи другого автора (статья в сокращении).

Тема очень злободневная, поэтому размещаю!

 

Михнина Елена Андреевна, д.м.н., гинеколог-эндокринолог

Анемия – заболевание, при котором снижается уровень железа в
сыворотке крови, костном мозге и других депо, в результате которого нарушается образование гемоглобина, эритроцитов, возникает гипохромная анемия и развиваются трофические расстройства в тканях [Идельсон П.И. 1981].

Железодефицитная анемия (ЖДА) составляет 80% от
всех анемий.

Здоровая женщина ежемесячно во время месячных теряет в среднем 43,4 ±2,3 мл крови (у 11% кровопотеря превышает 80 мл, что равно 40 мг железа). За всю жизнь при 400-500 менструациях женщина теряет около 32 литров крови [Baker W.F. 2000].

ЖДА у небеременных женщин репродуктивного возраста составляет 30,2% [WHO Library 2011], в пожилом возрасте 1,5 – 16,0% (каждая 6-я) женщин страдают анемией [Blood, 1985].

Однако латентный дефицит железа встречается у женщин в 2 раза чаще [Breymann C., 2002].

В России каждая пятая женщина (19,8%) имеет уровень гемоглобина в крови ниже 120 г/л, среди беременных у 34,1% женщин гемоглобин крови был ниже 110 g/L [Росстат, 2012]. После родов ЖДА сохраняется у 55% женщин [Worldwide 1993–2005], самостоятельно восстанавливается гемоглобин через 2 – 5 лет

Потребность в железе при беременности
– от 0,8 мг/сутки с 10 недель и до 7,5 мг/сутки перед родоразрешением (от 420 до 1240 мг)
– потеря железа на протяжении беременности: 170 мг
– на увеличение массы циркулирующей крови расходуется около 500 мг железа
– мать передает ребенку около 270 мг и в плаценту 90 мг
– при физиологической кровопотере в родах – в среднем 150 мг железа [Milman N. 2012]
– при лактации – 0,5–1 мг железа в сутки [Milman N. 2006]

Дефицит железа при беременности сочетается с дефицитом белка и способствует развитию плацентарной недостаточности, увеличению числа преждевременных родов, рождению маловесных с врожденным дефицитом железа детей [Cogswell ME, 2003; Радзинский В.Е., 2007]

Обмен железа
– у человека содержится около 3-4 г железа, количество которого сохраняется относительно постоянным и регулируются исключительно его поступлением, а не выведением
– специальных механизмов для выведения железа нет (поэтому передозировка его опасна!)
– в незначительных количествах железо выделяется через кишечник (0,3 мг/сут) и кожу, теряется с потерей волос, ногтей, мочой и потом (0,6-1,3 мг/сут) – это физиологические потери

Суточная потребность в железе составляет

для мужчин – 10 мг,
для женщин – 18 мг (для пожилых женщин – 10 мг)

Всасывание железа

В двенадцатиперстной кишке происходит захват железа щеточной каймой клеток слизистой оболочки, далее через мембрану транспортируется в клетку, где происходит образование запасов в клетке (ферритин) или освобождение из клетки в кровоток [Strai S.K.S. et al., 2002 г] с помощью трансферрина

Трансферрин – гликопротеин, синтезируется в печени и связывает только окисленное железо (Fe3+)

Железо из крови поступает в костный мозг, клетки печени и другие клетки (более 70 ферментов в организме содержат железо)
Резервное железо – ферритин – депонируется во всех тканях, в наибольшем количестве – в костном мозге (в эритроидных предшественниках), в печени (в макрофагах – клетках Купфера) и в селезёнке (в макрофагах красной пульпы)
Концентрация железа в головном мозге достигает 21,3 мг на 100 мг, тогда как в печени – всего 13,4 мг на 100 мг (П.А.Воробьев, 2000)

Препараты железа, применяемые в России

I поколение
Неорганические формы (соли, оксиды) — сульфат железа 
Актиферрин, Гемофер, Конферон, Сорбифер дурулес, Тардиферон, Фенюльс, Фербитол, Феррокаль, Ферроплекс

II поколение
Органические соли
Железа глюконат, Ферронат (фумарат), Хеферол (фумарат)

III поколение
Органические формы микроэлементов в сочетании с синергидными компонентами
Гемостимуллин (лактат), Тотема (глюконат с Mn и Cu) , Ферлатум (протеин сукцинилат), Мальтофер (гидроксид полимальтозат), Феррум Лек (гидроксид полимальтозат), Ликферр (гидроксид полимальтозат)

IV поколение                                                                                                              Липосомное железо — Пирофосфат железа (III) – фосфорнокислое железо Fe4(P2O7)3 помещается в липосому                                                       Сидерал, Гемотон, Гесталис, Прегнотон-Мама (розовая упаковка)

Липосомы нетоксичны, лишены антигенных свойств, надежно укрывают свое содержимое от контакта с иммунной системой, не контактируют со слизистой и химическими веществами, связываются в тонком кишечнике с хиломикронами и транспортируются в лимфатическую систему, затем в кровь и в печень [Нанотехнологии. Третьяков Ю.Д., 2008]

Липосомное железо
– не взаимодействует с компонентами пищи
– не раздражает слизистые оболочки
– устойчиво к соляной кислоте желудка
– всасывание происходит в тонкой кишке
– не вызывает побочные эффекты

Безопасный диапазон содержания железа в организме достаточно узок и строго контролируется для того, чтобы избежать как дефицит железа, так и его переизбыток, возможна токсичность, вплоть до летальных исходов [Anderson A.C., 1994]

Порог токсичности сульфата железа для человека составляет 200 мг/сутки, за период с 1983 по 2010 гг опубликовано более 200 исследований (MEDLINE) о нежелательных побочных эффектах и осложнениях при приёме FeSO4 – форме железа 1-го поколения

Сульфат железа

Сульфат железа – потенциальный токсикант – жесткий раздражитель ЖКТ, вызывающий интенсивной слущивание и некроз эпителия кишечника (однократный прием FeSo4 в дозе 80 мг приводит к повреждению тонкого кишечника [Troost F.J. et al., 2003]; в 83% биопсий желудка установлено наличие язвенных повреждений мукозного слоя [Abraham S.C. et al., 1999], что усиливает кровоточивость слизистой желудка
– гепатоцитотоксичен, ухудшает выживаемость клеток, снижает синтез ферментов (АТФ, ЛДГ, каспазы, АСТ, ГДГ [Gerets H.H. et al., 2009]
тератогенен (!) [Астахова А.В., Лепахин В.К., 2006]
– приводит к интоксикации мозга железом и обусловливает развитие неврологических нарушений [Maaroufi K.,et al., 2009]

Принципы терапии железодефицитной анемии:

– этиологические: устранить причину,

– патогенетические: введение железа (препараты на основе FeSO4 для категорий пациентов: беременные, дети, страдающие заболеваниями ЖКТ, запрещены во Франции, Швеции, Швейцарии, Финляндии)
– устранение гипоксии,

– предотвращение гемосидероза

Некоторые факты о препаратах железа:

Вследствие высокой токсичности с 2009 г. в России более не регистрируются препараты для беременных, кормящих, детей и пожилых содержащие FeSO4 (Сульфат железа)

Для повышения биодоступности фирмами производителями используются различные методические подходы
Применение одновременно при ЖДА препаратов меди, витаминов В1, В6, В9 (фолиевой кислоты), В12 не оправдано, так как не установлен их недостаток в организме и не выявлено влияние на эффективность терапии [Идельсон Л.И., 1981]

Железа гидроксид полимальтозат рассматривается в ряде исследований как ятрогенная причина стойкой железодефицитной анемии, несмотря на проводимую терапию пероральными препаратами железа [Arvas A.et al., 2002; Mehta B.C. 2001, 2002; Nanivaderkar A.S. 2003] https://www.researchgate.net/publication/6277611_Ineffectiveness_of_oral_iron_hydroxide_polymaltose_in_iron-deficiency_anemia

Таким образом, Мальтофер (Ферум Лек, Ликферр, Фер-Ромфарм), имеющие в основе не токсичный сульфат железа, а полимальтозный комплекс железа, не обладают прооксидантными свойствами. Тем не менее, есть проблема с их приемом, заключающаяся в их низкой эффективности и неспособности в необходимые сроки восстановить запасы железа в организме, что зачастую является критичным при терапии серьезных, сопровождающихся анемией состояний. Ссылка на исследования дана абзацем выше.

Современные рекомендации для терапии железодефицитной анемии

— использование препаратов 2 и 3 поколений – солей Fe: глюконат, лактат, сукцинилат (янтарная кислота), фумарат (фумаровая кислота)

— липосомная форма железа — особенно беременным и детям

Рекомендации по приему препаратов железа
– Препараты Fe лучше принимать натощак, за час до еды или через два часа после еды, при плохой переносимости — во время еды

— не совмещать прием перпаратов железа с употреблением танина (чай, кофе) и фосфатами (рыба, морепродукты), продуктами, содержащими кальций и магний (творог, молоко и т.д.), а также с медикаментами (тетрациклин, антациды), которые образуют с железом нерастворимые соли и затем просто выводятся с калом.

– Препараты Fe в таблетках и драже не следует разжевывать, а жидкие лекарственные формы (сиропы) лучше применять через трубочку (окрашивания зубов в черный цвет)

– После приема препаратов Fe рекомендуется прополоскать полость рта, почистить зубы

– ❗️ После нормализации уровня Hb в крови необходимо продолжить лечение препаратами Fe еще в течение 3 месяцев (нередко до 4–6 месяцев) в поддерживающей дозе (в 2–3 раза меньше терапевтической — обычно 60–80 мг) для восстановления запасов Fe в организме❗️Железо принимается длительно! Не ждите эффекта от терапии в течение месяца приема! Это иллюзия успешности лечения. Уровень гемоглобина крови — не показатель! 

В заключение от меня (Михнина Анна):

прием высокотоксичных препаратов железа I поколения содержащих сульфат железа, не оправдан. Вред здоровью и риск непоправимых нарушений функций организма вплоть до летального исхода (и  рождения детей с пороками развития при приеме данных препаратов берменными женщинами), превосходит эффект терапии.

Никогда не принимайте !!!
Актиферрин, Гемофер, Конферон, Сорбифер дурулес, Тардиферон, Фенюльс, Фербитол, Феррокаль, Ферроплекс

есть безопасные альтернативы

Загрузка...

mikhnina.com

Сульфат железа(III) - это... Что такое Сульфат железа(III)?

Сульфат железа(III)
Общие
Систематическое наименование сульфат железа(III)
Традиционные названия сернокислое железо(III), тетрасульфид(VI) железа(III)
Химическая формула Fe2(SО4)3
Эмпирическая формула Fe2O12S3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) безводный — светло-жёлтый порошок
Молярная масса (безв.) 399.88 г/моль

(пентагидрат) 489.96 г/моль

Плотность (безв.) 3.097 г/см³

(пентагидрат) 1.898


(нонагидрат) 2.1 г/см³

Термические свойства
Температура плавления (безв.) 480 °C (с разл.)

(нонагидрат) 175 °C

Температура разложения 600[1] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 271,75 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) −2580 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (безв.) растворим, (нонагидрат) 81,5 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах (гидрат) мало растворим в спирте, нерастворим в этаноле

(безв.) растворим в разбавленной серной кислоте, ацетоне

Классификация
Рег. номер CAS 10028-22-5

15244-10-7 (для всех гидратов с формулой Fe2(SО4)3·nН2О (где n=1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12)

RTECS NO8505000
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 500 мг/кг
Токсичность

Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat[2]) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — .

Физические свойства

Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые, парамагнитные, очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм,c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде и ацетоне, не растворяется в этаноле.

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле, не растворяется в ацетоне. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

Нахождение в природе

Минерал, содержащий в себе смешанный сульфат железа-алюминия называется микасаит (англ. mikasaite), с химической формулой (Fe3+, Al3+)2(SO4)3 является минералогической формой сульфата железа(III). Этот минерал несет в себе безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще всего, например:

  • Кокимбит (англ. coquimbite) — Fe2(SO4)3·9H2O — нонагидрат — наиболее чаще встречающийся среди таковых.
  • Паракокимбит (англ. paracoquimbite) — нонагидрат — наоборот — наиболее редко встречающийся минерал в природе.
  • Корнелит (англ. kornelite) — гептагидрат — и куэнстедтит (англ. quenstedtite) — декагидрат — так же встречаются редко.
  • Лаусенит (англ. lausenite) — гекса- или пентагидрат, малоизученный минерал.

Все перечисленные выше природные гидраты железа являются непрочными соединениями и в открытом состоянии быстро выветриваются.

Марс

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: Спирит и Оппортьюнити. Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года марсоход Спирит застрял, когда он ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта[3]. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, то марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:

В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммиака и калия, и вода:

Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):

Нагрев пентагидрат до температуры 70—175 °C получим безводный сульфат железа(III):

Сульфат железа(II) можно окислить таким экзотическим окислителем, как оксид ксенона(III):

Химические свойства

Сульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):

Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:

Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):

Использование

  • Как реактив при гидрометаллургической переработке медных руд.
  • Как коагулянт при очистке сточных вод, коммунальных и промышленных стоков.
  • Как протрава при в окраске тканей.
  • При дублении кожи.
  • Для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов золота с алюминием.
  • Как флотационый регулятор для уменьшения плавучести руд.
  • В медицине используется в качестве вяжущего и кровоостанавливающего средства.
  • В химическое промышленности как окислитель и катализатор.

См. также

Примечания

dic.academic.ru

Сульфат железа(II) — Википедия. Что такое Сульфат железа(II)

Сульфат железа
Общие
Систематическое
наименование
Железа(II) тетраоксосульфат
Традиционные названия Железный купорос
Хим. формула FeSO4
Рац. формула O4SFe
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 151,932 (безв.) г/моль
Плотность 1,898 г/см³
Твёрдость
Термические свойства
Мол. теплоёмк. 100,6[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −928,4[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 26,3г/100мл при 20°C, 55,3 г/100мл при 63,7°C
Классификация
Рег. номер CAS 7720-78-7
PubChem 24393
Рег. номер EINECS 231-753-5
SMILES
InChI
RTECS NO8500000
ChEBI 75832
ChemSpider 22804
Безопасность
ЛД50 237 мг/кг
Токсичность среднетоксичен
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

12FeSO4+3O2+6h3O→4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓{\displaystyle {\mathsf {12FeSO_{4}+3O_{2}+6H_{2}O\rightarrow 4Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4Fe(OH)_{3}\downarrow }}}

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3{\displaystyle {\mathsf {2FeSO_{4}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+SO_{2}+SO_{3}}}}

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Fe+h3SO4→FeSO4+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Fe+H_{2}SO_{4}\rightarrow FeSO_{4}+H_{2}\uparrow }}}

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

FeS2+3O2→FeSO4+SO2{\displaystyle {\mathsf {FeS_{2}+3O_{2}\rightarrow FeSO_{4}+SO_{2}}}}

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

См. также

Примечания

Ссылки

B03A
B03B
B03X
Прочие антианемические препараты

wiki.sc

Сульфат железа(II) — Википедия. Что такое Сульфат железа(II)

Сульфат железа
Общие
Систематическое
наименование
Железа(II) тетраоксосульфат
Традиционные названия Железный купорос
Хим. формула FeSO4
Рац. формула O4SFe
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 151,932 (безв.) г/моль
Плотность 1,898 г/см³
Твёрдость
Термические свойства
Мол. теплоёмк. 100,6[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −928,4[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 26,3г/100мл при 20°C, 55,3 г/100мл при 63,7°C
Классификация
Рег. номер CAS 7720-78-7
PubChem 24393
Рег. номер EINECS 231-753-5
SMILES
InChI
RTECS NO8500000
ChEBI 75832
ChemSpider 22804
Безопасность
ЛД50 237 мг/кг
Токсичность среднетоксичен
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

12FeSO4+3O2+6h3O→4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓{\displaystyle {\mathsf {12FeSO_{4}+3O_{2}+6H_{2}O\rightarrow 4Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4Fe(OH)_{3}\downarrow }}}

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3{\displaystyle {\mathsf {2FeSO_{4}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+SO_{2}+SO_{3}}}}

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Fe+h3SO4→FeSO4+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Fe+H_{2}SO_{4}\rightarrow FeSO_{4}+H_{2}\uparrow }}}

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

FeS2+3O2→FeSO4+SO2{\displaystyle {\mathsf {FeS_{2}+3O_{2}\rightarrow FeSO_{4}+SO_{2}}}}

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

См. также

Примечания

Ссылки

B03A
B03B
B03X
Прочие антианемические препараты

wiki.bio

Сульфат железа (II) - это... Что такое Сульфат железа (II)?


Сульфат железа (II)

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Сульфат железа
  • Сульфат магния

Смотреть что такое "Сульфат железа (II)" в других словарях:

  • Сульфат железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(II) …   Википедия

  • Сульфат железа — Сульфаты железа  общие названия химических веществ с формулой Fex(SO4)y. Неорганические соединения: Сульфат железа(II)  соединение с формулой FeSO4 Сульфат железа(III)  соединение с формулой Fe2(SO4)3 …   Википедия

  • СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА — (ferrous sulphate) соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос… …   Толковый словарь по медицине

  • сульфат железа(II) — сернокислое железо(II) …   Cловарь химических синонимов I

  • Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) …   Википедия

  • СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА, ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — (сернокислое железо закисное) h24FeO11S М.м. 277,9 Железа (II) сульфат, гептагидрат Голубовато зеленые кристаллы. Растворимость в воде (в г/л): при 0°С 135, при 10°С 170, при 20°С 210, при 30°С 248. Нелетуч. Выпускается в виде 53% го тех.… …   Пестициды и регуляторы роста растений

  • Сульфат Железа (Ferrous Sulphate) — соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос можно устранить путем… …   Медицинские термины

  • сульфат железа(III) — сернокислое железо(III) …   Cловарь химических синонимов I

  • Сульфат кобальта(II) — Систематическое название …   Википедия

  • Сульфат хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние …   Википедия


dal.academic.ru

Сульфат железа(III) — Википедия. Что такое Сульфат железа(III)

Сульфат железа(III)
[{\displaystyle {\mathsf {\Biggl [}}} ]2[{\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2}}}{\mathsf {\Biggl [}}} ]3{\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{3}}}}
Общие
Систематическое
наименование
сульфат железа(III)
Традиционные названия сернокислое железо(III), тетрасульфид(VI) железа(III)
Хим. формула Fe2(SО4)3
Рац. формула Fe2O12S3
Физические свойства
Состояние безводный — светло-жёлтый порошок
Молярная масса
Плотность

(безв.) 3.097 г/см³


(пентагидрат) 1.898


(нонагидрат) 2.1 г/см³
Термические свойства
Т. плав.

(безв.) 480 °C (с разл.)


(нонагидрат) 175 °C
600[1]
Мол. теплоёмк. 271,75 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −2580 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (безв.) растворим, (нонагидрат) 81,5 г/100 мл
Растворимость в этаноле (нонагидрат) растворим
Классификация
Рег. номер CAS

10028-22-5


15244-10-7 (для всех гидратов с формулой Fe2(SО4)3·nН2О (где n=1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12)
PubChem 24826
Рег. номер EINECS 233-072-9
SMILES
InChI
RTECS NO8505000
ChEBI 53438
ChemSpider 23211 и 21493902
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 500 мг/кг
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat[2]) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — Fe2(SO4)3{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}}.

Физические свойства

Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые парамагнитные очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм, c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде, медленно растворяется в этаноле[уточнить].

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 4, 3, 1. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле (абс.). В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

Нахождение в природе

Минералогическая форма сульфата железа(III) — микасаит (англ. mikasaite), смешанный сульфат железа-алюминия. Его химическая формула — (Fe3+, Al3+)2(SO4)3. Этот минерал содержит безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще, например:

  • Кокимбит (англ. coquimbite) — Fe2(SO4)3·9H2O — нонагидрат — наиболее распространённая в природе форма.
Кристаллическая структура кокимбита

Все перечисленные выше природные гидраты железа на поверхности Земли нестабильны. Но их запасы постоянно пополняются благодаря окислению других минералов (в основном пирита и марказита).

Марс

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: «Спирит» и «Оппортьюнити». Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года «Спирит» застрял, когда ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта[3]. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

2FeS2+2NaCl+8O2⟶Fe2(SO4)3+Na2SO4+Cl2{\displaystyle {\mathsf {2FeS_{2}+2NaCl+8O_{2}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Na_{2}SO_{4}+Cl_{2}}}}

или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:

Fe2O3+3h3SO4⟶Fe2(SO4)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}

В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):

2Fe(OH)3+3h3SO4⟶Fe2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:

2FeSO4+h3SO4+2HNO3⟶Fe2(SO4)3+2NO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2NO_{2}+2H_{2}O}}}

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

12FeSO4+3O2⟶4Fe2(SO4)3+2Fe2O3{\displaystyle {\mathsf {12FeSO_{4}+3O_{2}\longrightarrow 4Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2Fe_{2}O_{3}}}}
2FeSO4+2SO3⟶Fe2(SO4)3+SO2{\displaystyle {\mathsf {2FeSO_{4}+2SO_{3}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}}}}

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):

2FeS+h3SO4+18HNO3⟶Fe2(SO4)3+18NO2↑+10h3O{\displaystyle {\mathsf {2FeS+H_{2}SO_{4}+18HNO_{3}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+18NO_{2}\uparrow +10H_{2}O}}}

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

2FeS2+14h3SO4⟶Fe2(SO4)3+15SO2↑+14h3O{\displaystyle {\mathsf {2FeS_{2}+14H_{2}SO_{4}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+15SO_{2}\uparrow +14H_{2}O}}}

Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммония и калия, и вода:

6Fe(Nh5)2(SO4)2+7h3SO4+K2Cr2O7⟶{\displaystyle {\mathsf {6Fe(NH_{4})_{2}(SO_{4})_{2}+7H_{2}SO_{4}+K_{2}Cr_{2}O_{7}\longrightarrow }}}
Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6(Nh5)2SO4+K2SO4+7h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6(NH_{4})_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}

Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):

6FeSO4→ T Fe2(SO4)3+2Fe2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {6FeSO_{4}{\xrightarrow {~T~}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2Fe_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):

4K2FeO4+10h3SO4→  2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10h3O{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {~~}}2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3O_{2}\uparrow +4K_{2}SO_{4}+10H_{2}O}}}

При нагревании пентагидрата до температуры 70—175 °C получается безводный сульфат железа(III):

Fe2(SO4)3⋅ 5h3O→70−175oCFe2(SO4)3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\cdot \ 5H_{2}O{\xrightarrow {70-175^{o}C}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+5H_{2}O}}}

Сульфат железа(II) можно окислить триоксидом ксенона:

XeO3+3h3SO4+6FeSO4⟶3Fe2(SO4)3+Xe↑ +3h3O{\displaystyle {\mathsf {XeO_{3}+3H_{2}SO_{4}+6FeSO_{4}\longrightarrow 3Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Xe\uparrow \ +3H_{2}O}}}

Химические свойства

Сульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

Fe[(h3O)6]3++h3O⇄Fe[(h3O)5(OH)]2++h4O+;      pK=2,17{\displaystyle {\mathsf {Fe[(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\rightleftarrows Fe[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+};~~~~~~p{\mathit {K}}=2,17}}}
Fe[(h3O)5(OH)]2++h3O⇄Fe[(h3O)4(OH)2]++h4O+;      pK=3,26{\displaystyle {\mathsf {Fe[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{2}O\rightleftarrows Fe[(H_{2}O)_{4}(OH)_{2}]^{+}+H_{3}O^{+};~~~~~~p{\mathit {K}}=3,26}}}
[2Fe(h3O)6]3++2h3O⇄[Fe2(h3O)8(OH)2]4++2h4O+;      pK=2,91{\displaystyle {\mathsf {[2Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}+2H_{2}O\rightleftarrows [Fe_{2}(H_{2}O)_{8}(OH)_{2}]^{4+}+2H_{3}O^{+};~~~~~~p{\mathit {K}}=2,91}}}

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):

Fe2(SO4)3+2h3O→100oC2FeSO4(OH)↓+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}2FeSO_{4}(OH)\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}

Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:

Fe2(SO4)3→500−700oCFe2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow {500-700^{o}C}}Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}
2Fe2(SO4)3→900−1000oC2Fe2O3+6SO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow {900-1000^{o}C}}2Fe_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}

Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

Fe2(SO4)3+2NaOH⟶2FeSO4(OH)↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2NaOH\longrightarrow 2FeSO_{4}(OH)\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}
Fe2(SO4)3+6NaOH⟶2FeO(OH)↓+3Na2SO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\longrightarrow 2FeO(OH)\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:

Fe2(SO4)3+FeSO4+8NaOH⟶Fe3O4↓+4Na2SO4+4h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+FeSO_{4}+8NaOH\longrightarrow Fe_{3}O_{4}\downarrow +4Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Fe2(SO4)3+Fe⟶3FeSO4{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Fe\longrightarrow 3FeSO_{4}}}}

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

CuS+Fe2(SO4)3⟶2FeSO4+CuSO4+S{\displaystyle {\mathsf {CuS+Fe_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow 2FeSO_{4}+CuSO_{4}+S}}}

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):

Fe2(SO4)3+2Nah3PO4⟶Na2SO4+2h3SO4+2FePO4↓{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2NaH_{2}PO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+2FePO_{4}\downarrow }}}

Использование

  • Как реактив при гидрометаллургической переработке медных руд.
  • Как коагулянт при очистке сточных вод, коммунальных и промышленных стоков.
  • Как протрава при окраске тканей.
  • При дублении кожи.
  • Для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов золота с алюминием.
  • Как флотационный регулятор для уменьшения плавучести руд.
  • В медицине используется в качестве вяжущего и кровоостанавливающего средства.
  • В химической промышленности как окислитель и катализатор.

См. также

Примечания

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wiki.bio

сульфат железа - это... Что такое сульфат железа?


сульфат железа

ferric sulfate

Англо-русский словарь технических терминов. 2005.

  • сульфат гидразина
  • сульфат калия

Смотреть что такое "сульфат железа" в других словарях:

  • Сульфат железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(II) …   Википедия

  • Сульфат железа — Сульфаты железа  общие названия химических веществ с формулой Fex(SO4)y. Неорганические соединения: Сульфат железа(II)  соединение с формулой FeSO4 Сульфат железа(III)  соединение с формулой Fe2(SO4)3 …   Википедия

  • СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА — (ferrous sulphate) соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос… …   Толковый словарь по медицине

  • Сульфат железа (II) — …   Википедия

  • сульфат железа(II) — сернокислое железо(II) …   Cловарь химических синонимов I

  • Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) …   Википедия

  • СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА, ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — (сернокислое железо закисное) h24FeO11S М.м. 277,9 Железа (II) сульфат, гептагидрат Голубовато зеленые кристаллы. Растворимость в воде (в г/л): при 0°С 135, при 10°С 170, при 20°С 210, при 30°С 248. Нелетуч. Выпускается в виде 53% го тех.… …   Пестициды и регуляторы роста растений

  • Сульфат Железа (Ferrous Sulphate) — соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос можно устранить путем… …   Медицинские термины

  • сульфат железа(III) — сернокислое железо(III) …   Cловарь химических синонимов I

  • Сульфат кобальта(II) — Систематическое название …   Википедия

  • Сульфат хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние …   Википедия


dic.academic.ru

Разница между Карбонильным железом и Сульфатом железа

Основное различие между карбонильным железом и сульфатом железа заключается в том, что карбонильное железо менее токсично и лучше переносится, чем железный компонент в сульфате железа.

Как правило, железо в наш организм, поступает в достаточном количестве с пищей из рациона питания. Существует много продуктов с содержанием железа, такие как грибы, ягоды, печень и д.р. В изображении ниже увидеть количество железа в 100 г. продукта.

Источники железа в продуктах

При нехватке железа в организме, часто используются биодобавки с содержанием железа.

Термины Карбонильное железо и Сульфат железа используются главным образом в отношении лекарств при дефиците железа. Это источники железа, которые можно получить в качестве биодобавок с железом. Карбонильное железо считается более эффективным по сравнению с компонентом железа, получаемым из сульфата железа. Это происходит из-за различий в абсорбции, токсичности и допуске между ними.

Содержание
  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Карбонильное железо?
  3. Что такое Сульфат железа ?
  4. В чем разница между Карбонильным железом и Сульфатом железа?
  5. Заключение
Что такое Карбонильное железо?

Карбонильное железо — это лекарство и биодобавка железа, которую можно использовать для предотвращения низкого уровня железа в крови. Поддерживать уровень железа в организме важно, так как железо является в нём важным минералом. Часто, эти препараты выпускаются в форме таблеток.

Карбонильное железо в таблетках

Кроме того, наше тело медленно усваивает этот железный компонент. Таким образом, пищеварительный эффект в отношении железа в этом препарате минимален. Обычно  при приёме этого препарата усваивается железа от 10 до 150 раз больше, чем при приёме стандартной дозы препарата сульфате железа. Тем не менее, при всех достоинствах, могут быть некоторые побочные эффекты, которые могут возникнуть после приема этих таблеток, такие как:

  • Диарея или запор
  • Тошнота, рвота, боль в животе
  • Изменение цвета зубов
  • Темный стул
Что такое Сульфат железа?

Сульфат железа является разновидностью добавки железа, которая содержит ряд солей с химической формулой FeSO4·Н2О. Он может применяться для предотвращения низкого уровня железа в крови. Чаще всего его выпускают в форме гептагидрата. Имеет сине-зеленый цвет. Помимо лекарственных применений, есть и промышленное применение сульфата железа.

Сульфат железа

Сульфат железа получают как побочный продукт при травлении стали разбавленной серной кислотой (H2SO4) перед нанесением гальванического покрытия. Здесь стальной лист пропускают через травильные ванны с серной кислотой, где происходит образование сульфата железа. Кроме того, это соединение может образовываться в больших количествах при производстве диоксида титана из ильменита с использованием сульфатного процесса.

Препарат с Сульфатом железа

В качестве лекарства врачи часто рекомендуют сульфат железа при дефиците железа, хотя это не лучший вариант, так как из него меньше впитываетяя железа и он более токсичен. Кроме того, он может вызвать ряд побочных эффектов, таких как тошнота, рвота, боли в животе, запоры и т.д.

В чем разница между Карбонильным железом и Сульфатом железа ?

Карбонильное железо и сульфат железа применяются в качестве добавок к железу. Основное различие между карбонильным железом и сульфатом железа заключается в том, что карбонильное железо менее токсично и лучше переносится, чем железный компонент в сульфате железа. Кроме того, поглощение карбонильного железа нашим организмом более эффективно по сравнению с железным компонентом в сульфате железа.  Препарат с карбонильным железом примерно в 10-150 раз усваивается лучше, чем стандартная доза железа в сульфате железа.

Заключение — Карбонильное железо и Сульфат железа

Как карбонил железа, так и сульфат железа важны в качестве добавок к железу. Основное различие между карбонильным железом и сульфатом железа заключается в том, что карбонильное железо менее токсично и лучше переносится, чем железный компонент в сульфате железа.

raznisa.ru


Смотрите также