Сульфат железа что это такоеСульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакцииСульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Сульфат железа – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeSO4.
Краткая характеристика сульфата железа, железного купороса Физические свойства сульфата железа, железного купороса Получение сульфата железа Химические свойства сульфата железа Химические реакции сульфата железа и железного купороса Применение и использование сульфата железа и железного купороса
Краткая характеристика сульфата железа:Сульфат железа – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета. Химическая формула сульфата железа FeSO4. Сульфат железа – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и железа. Хорошо растворяется в воде, глицерине и этиленгликоле. Растворение сульфата железа проходит со значительным выделением тепла. Сульфат железа гидролизуется и даёт кислую среду. С водой сульфат железа образует кристаллогидраты: гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O, именуемый также железный купорос (прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета), тетрагидрат сульфата железа FeSO4·4H2O (прозрачные кристаллы зелёного цвета), моногидрат сульфата железа FeSO4·H2O. Очень гигроскопичен. Сульфат железа негорюч, пожаро- и взрывобезопасен. В природе сульфат железа встречается в виде минерала мелантерита (FeSO4·7H2O).
Краткая характеристика железного купороса:Железный купорос – неорганическое вещество светлого голубовато-зелёного цвета. Химическая формула железного купороса FeSO4·7H2O. Железный купорос – гептагидрат сульфата железа. Хорошо растворяется в воде. На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду). Железный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен. Железный купорос относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.
Физические свойства сульфата железа:
* Примечание: — нет данных.
Физические свойства железного купороса:
* Примечание: — нет данных.
Получение сульфата железа:В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита. Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2). В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:
FeS + 2O2 → FeSO4.
FeS2 + 2O2 → FeSO4 + SO2.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Химические свойства сульфата железа. Химические реакции сульфата железа и кристаллогидратов меди:Химические свойства сульфата железа аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции: 1. реакция сульфата железа и цинка: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe. В результате реакции образуются сульфат цинка и железо. 2. реакция сульфата железа и алюминия: 6FeSO4 + 4Al = 2Al2(SO4)3 + 6Fe. В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо. 3. реакция сульфата железа и магния: FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4. В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо. 4. реакция сульфата железа и кальция: FeSO4 + Ca → CaSO4 + Fe. В результате реакции образуются сульфат кальция и железо. 5. реакция взаимодействия сульфата железа и кислорода: 12FeSO4 + 3O2 → 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3. В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III). 6. реакция взаимодействия сульфата железа, кислорода и воды: 4FeSO4 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)SO4. В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно. 7. реакция взаимодействия сульфата железа и гидроксида натрия: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4. В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа. Реакция протекает в атмосфере азота. реакция взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия: FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4. В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа. реакция взаимодействия сульфата железа и нитрата свинца: FeSO4 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbSO4 (t = 10 °C). В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота. реакция взаимодействия сульфата железа и карбоната натрия: FeSO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4 (t = 150 °C). В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа. реакция взаимодействия сульфата железа и фосфата натрия: 3FeSO4 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3Na2SO4 (t = 60-80°C). В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия. реакция взаимодействия сульфата железа (II) и сульфата меди: 2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3. В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа. реакция термического разложения сульфата железа: 2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3 (t > 480 °C), 4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 (t = 700°C). В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3. реакция термического разложения гептагидрата сульфата железа: FeSO4•7H2O → FeSO4 + 7H2O (t < 250 °C). Гептагидрат сульфата железа FeSO4•7H2O разлагается на сульфат железа и воду. Реакция протекает в атмосфере водорода.
Применение и использование сульфата железа и железного купороса:Сульфат железа и железный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд: – в медицине в качестве лекарственного средства; – в производстве чернил; – в красильном деле железный купорос применятся для окраски шерсти в чёрный цвет; – для консервирования дерева; – в сельском хозяйстве применяется как антисептик, фунгицид для опрыскивания садовых деревьев.
Примечание: © Фото http://www.pexels.com, http://pixabay.com
карта сайта сульфат железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
Коэффициент востребованности 1 010 xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai
www.vidal.ru Сульфат железа(II) - это... Что такое Сульфат железа(II)?Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2. В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок. Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков. СвойстваСульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C. Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III): При нагревании свыше 480 °C разлагается: ПолучениеЖелезный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4. Другой способ — окислительный обжиг пирита: ПрименениеПрименяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева. В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота). См. также
dic.academic.ru Опасность приема сульфата железа при анемииРепост записи другого автора (статья в сокращении). Тема очень злободневная, поэтому размещаю!
Михнина Елена Андреевна, д.м.н., гинеколог-эндокринолог Анемия – заболевание, при котором снижается уровень железа в Железодефицитная анемия (ЖДА) составляет 80% от Здоровая женщина ежемесячно во время месячных теряет в среднем 43,4 ±2,3 мл крови (у 11% кровопотеря превышает 80 мл, что равно 40 мг железа). За всю жизнь при 400-500 менструациях женщина теряет около 32 литров крови [Baker W.F. 2000]. ЖДА у небеременных женщин репродуктивного возраста составляет 30,2% [WHO Library 2011], в пожилом возрасте 1,5 – 16,0% (каждая 6-я) женщин страдают анемией [Blood, 1985]. Однако латентный дефицит железа встречается у женщин в 2 раза чаще [Breymann C., 2002]. В России каждая пятая женщина (19,8%) имеет уровень гемоглобина в крови ниже 120 г/л, среди беременных у 34,1% женщин гемоглобин крови был ниже 110 g/L [Росстат, 2012]. После родов ЖДА сохраняется у 55% женщин [Worldwide 1993–2005], самостоятельно восстанавливается гемоглобин через 2 – 5 лет Потребность в железе при беременности Дефицит железа при беременности сочетается с дефицитом белка и способствует развитию плацентарной недостаточности, увеличению числа преждевременных родов, рождению маловесных с врожденным дефицитом железа детей [Cogswell ME, 2003; Радзинский В.Е., 2007] Обмен железа Суточная потребность в железе составляет для мужчин – 10 мг, Всасывание железа В двенадцатиперстной кишке происходит захват железа щеточной каймой клеток слизистой оболочки, далее через мембрану транспортируется в клетку, где происходит образование запасов в клетке (ферритин) или освобождение из клетки в кровоток [Strai S.K.S. et al., 2002 г] с помощью трансферрина Трансферрин – гликопротеин, синтезируется в печени и связывает только окисленное железо (Fe3+) Железо из крови поступает в костный мозг, клетки печени и другие клетки (более 70 ферментов в организме содержат железо) Препараты железа, применяемые в России I поколение II поколение III поколение IV поколение Липосомное железо — Пирофосфат железа (III) – фосфорнокислое железо Fe4(P2O7)3 помещается в липосому Сидерал, Гемотон, Гесталис, Прегнотон-Мама (розовая упаковка) Липосомы нетоксичны, лишены антигенных свойств, надежно укрывают свое содержимое от контакта с иммунной системой, не контактируют со слизистой и химическими веществами, связываются в тонком кишечнике с хиломикронами и транспортируются в лимфатическую систему, затем в кровь и в печень [Нанотехнологии. Третьяков Ю.Д., 2008] Липосомное железо Безопасный диапазон содержания железа в организме достаточно узок и строго контролируется для того, чтобы избежать как дефицит железа, так и его переизбыток, возможна токсичность, вплоть до летальных исходов [Anderson A.C., 1994] Порог токсичности сульфата железа для человека составляет 200 мг/сутки, за период с 1983 по 2010 гг опубликовано более 200 исследований (MEDLINE) о нежелательных побочных эффектах и осложнениях при приёме FeSO4 – форме железа 1-го поколения Сульфат железа
Сульфат железа – потенциальный токсикант – жесткий раздражитель ЖКТ, вызывающий интенсивной слущивание и некроз эпителия кишечника (однократный прием FeSo4 в дозе 80 мг приводит к повреждению тонкого кишечника [Troost F.J. et al., 2003]; в 83% биопсий желудка установлено наличие язвенных повреждений мукозного слоя [Abraham S.C. et al., 1999], что усиливает кровоточивость слизистой желудка Принципы терапии железодефицитной анемии: – этиологические: устранить причину, – патогенетические: введение железа (препараты на основе FeSO4 для категорий пациентов: беременные, дети, страдающие заболеваниями ЖКТ, запрещены во Франции, Швеции, Швейцарии, Финляндии) – предотвращение гемосидероза Некоторые факты о препаратах железа: Вследствие высокой токсичности с 2009 г. в России более не регистрируются препараты для беременных, кормящих, детей и пожилых содержащие FeSO4 (Сульфат железа) Для повышения биодоступности фирмами производителями используются различные методические подходы Железа гидроксид полимальтозат рассматривается в ряде исследований как ятрогенная причина стойкой железодефицитной анемии, несмотря на проводимую терапию пероральными препаратами железа [Arvas A.et al., 2002; Mehta B.C. 2001, 2002; Nanivaderkar A.S. 2003] http://www.researchgate.net/publication/6277611_Ineffectiveness_of_oral_iron_hydroxide_polymaltose_in_iron-deficiency_anemia Таким образом, Мальтофер (Ферум Лек, Ликферр, Фер-Ромфарм), имеющие в основе не токсичный сульфат железа, а полимальтозный комплекс железа, не обладают прооксидантными свойствами. Тем не менее, есть проблема с их приемом, заключающаяся в их низкой эффективности и неспособности в необходимые сроки восстановить запасы железа в организме, что зачастую является критичным при терапии серьезных, сопровождающихся анемией состояний. Ссылка на исследования дана абзацем выше. Современные рекомендации для терапии железодефицитной анемии — использование препаратов 2 и 3 поколений – солей Fe: глюконат, лактат, сукцинилат (янтарная кислота), фумарат (фумаровая кислота) — липосомная форма железа — особенно беременным и детям Рекомендации по приему препаратов железа — не совмещать прием перпаратов железа с употреблением танина (чай, кофе) и фосфатами (рыба, морепродукты), продуктами, содержащими кальций и магний (творог, молоко и т.д.), а также с медикаментами (тетрациклин, антациды), которые образуют с железом нерастворимые соли и затем просто выводятся с калом. – Препараты Fe в таблетках и драже не следует разжевывать, а жидкие лекарственные формы (сиропы) лучше применять через трубочку (окрашивания зубов в черный цвет) – После приема препаратов Fe рекомендуется прополоскать полость рта, почистить зубы – ❗️ После нормализации уровня Hb в крови необходимо продолжить лечение препаратами Fe еще в течение 3 месяцев (нередко до 4–6 месяцев) в поддерживающей дозе (в 2–3 раза меньше терапевтической — обычно 60–80 мг) для восстановления запасов Fe в организме❗️Железо принимается длительно! Не ждите эффекта от терапии в течение месяца приема! Это иллюзия успешности лечения. Уровень гемоглобина крови — не показатель! В заключение от меня (Михнина Анна): прием высокотоксичных препаратов железа I поколения содержащих сульфат железа, не оправдан. Вред здоровью и риск непоправимых нарушений функций организма вплоть до летального исхода (и рождения детей с пороками развития при приеме данных препаратов берменными женщинами), превосходит эффект терапии. Никогда не принимайте !!! есть безопасные альтернативы Загрузка...mikhnina.com Сульфат железа(III) - это... Что такое Сульфат железа(III)?
Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat[2]) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — . Физические свойстваБезводный сульфат железа(III) — светло-желтые, парамагнитные, очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм,c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде и ацетоне, не растворяется в этаноле. Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле, не растворяется в ацетоне. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет. При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3. Нахождение в природеМинерал, содержащий в себе смешанный сульфат железа-алюминия называется микасаит (англ. mikasaite), с химической формулой (Fe3+, Al3+)2(SO4)3 является минералогической формой сульфата железа(III). Этот минерал несет в себе безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще всего, например:
Все перечисленные выше природные гидраты железа являются непрочными соединениями и в открытом состоянии быстро выветриваются. МарсСульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: Спирит и Оппортьюнити. Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года марсоход Спирит застрял, когда он ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта[3]. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, то марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты. ПолучениеВ промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе: или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте: В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III): Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой: также окисление можно провести кислородом или оксидом серы: Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III): Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой: Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммиака и калия, и вода: Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II): Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III): Нагрев пентагидрат до температуры 70—175 °C получим безводный сульфат железа(III): Сульфат железа(II) можно окислить таким экзотическим окислителем, как оксид ксенона(III): Химические свойстваСульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет: Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III): Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается: Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи: Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа: Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III): Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III): С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит): Использование
См. такжеПримечанияdic.academic.ru Сульфат железа(II) — Википедия. Что такое Сульфат железа(II)
Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок. Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков. СвойстваСульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C. Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):
При нагревании свыше 480 °C разлагается:
ПолучениеЖелезный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.
Другой способ — окислительный обжиг пирита:
В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита. ПрименениеПрименяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева. В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота). В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев. Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии. См. такжеПримечанияСсылки
wiki.sc Сульфат железа(II) — Википедия. Что такое Сульфат железа(II)
Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок. Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков. СвойстваСульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C. Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):
При нагревании свыше 480 °C разлагается:
ПолучениеЖелезный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.
Другой способ — окислительный обжиг пирита:
В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита. ПрименениеПрименяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева. В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота). В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев. Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии. См. такжеПримечанияСсылки
wiki.bio Сульфат железа (II) - это... Что такое Сульфат железа (II)?
dal.academic.ru Сульфат железа(III) — Википедия. Что такое Сульфат железа(III)
Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat[2]) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — Fe2(SO4)3{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}}. Физические свойстваБезводный сульфат железа(III) — светло-желтые парамагнитные очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм, c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде, медленно растворяется в этаноле[уточнить]. Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 4, 3, 1. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле (абс.). В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет. При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3. Нахождение в природеМинералогическая форма сульфата железа(III) — микасаит (англ. mikasaite), смешанный сульфат железа-алюминия. Его химическая формула — (Fe3+, Al3+)2(SO4)3. Этот минерал содержит безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще, например:
Все перечисленные выше природные гидраты железа на поверхности Земли нестабильны. Но их запасы постоянно пополняются благодаря окислению других минералов (в основном пирита и марказита). МарсСульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: «Спирит» и «Оппортьюнити». Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года «Спирит» застрял, когда ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта[3]. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты. ПолучениеВ промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:
или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:
В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):
Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:
также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:
Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):
Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:
Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммония и калия, и вода:
Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):
Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):
При нагревании пентагидрата до температуры 70—175 °C получается безводный сульфат железа(III):
Сульфат железа(II) можно окислить триоксидом ксенона:
Химические свойстваСульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:
Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):
Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:
Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:
Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:
Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):
Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):
С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):
Использование
См. такжеПримечанияЛитература
wiki.bio сульфат железа - это... Что такое сульфат железа?
Англо-русский словарь технических терминов. 2005.
Смотреть что такое "сульфат железа" в других словарях:
dic.academic.ru Разница между Карбонильным железом и Сульфатом железаОсновное различие между карбонильным железом и сульфатом железа заключается в том, что карбонильное железо менее токсично и лучше переносится, чем железный компонент в сульфате железа. Как правило, железо в наш организм, поступает в достаточном количестве с пищей из рациона питания. Существует много продуктов с содержанием железа, такие как грибы, ягоды, печень и д.р. В изображении ниже увидеть количество железа в 100 г. продукта.  Источники железа в продуктахПри нехватке железа в организме, часто используются биодобавки с содержанием железа. Термины Карбонильное железо и Сульфат железа используются главным образом в отношении лекарств при дефиците железа. Это источники железа, которые можно получить в качестве биодобавок с железом. Карбонильное железо считается более эффективным по сравнению с компонентом железа, получаемым из сульфата железа. Это происходит из-за различий в абсорбции, токсичности и допуске между ними. Содержание
Что такое Карбонильное железо?Карбонильное железо — это лекарство и биодобавка железа, которую можно использовать для предотвращения низкого уровня железа в крови. Поддерживать уровень железа в организме важно, так как железо является в нём важным минералом. Часто, эти препараты выпускаются в форме таблеток.  Карбонильное железо в таблеткахКроме того, наше тело медленно усваивает этот железный компонент. Таким образом, пищеварительный эффект в отношении железа в этом препарате минимален. Обычно при приёме этого препарата усваивается железа от 10 до 150 раз больше, чем при приёме стандартной дозы препарата сульфате железа. Тем не менее, при всех достоинствах, могут быть некоторые побочные эффекты, которые могут возникнуть после приема этих таблеток, такие как:
Что такое Сульфат железа?Сульфат железа является разновидностью добавки железа, которая содержит ряд солей с химической формулой FeSO4·Н2О. Он может применяться для предотвращения низкого уровня железа в крови. Чаще всего его выпускают в форме гептагидрата. Имеет сине-зеленый цвет. Помимо лекарственных применений, есть и промышленное применение сульфата железа.  Сульфат железаСульфат железа получают как побочный продукт при травлении стали разбавленной серной кислотой (H2SO4) перед нанесением гальванического покрытия. Здесь стальной лист пропускают через травильные ванны с серной кислотой, где происходит образование сульфата железа. Кроме того, это соединение может образовываться в больших количествах при производстве диоксида титана из ильменита с использованием сульфатного процесса.  Препарат с Сульфатом железаВ качестве лекарства врачи часто рекомендуют сульфат железа при дефиците железа, хотя это не лучший вариант, так как из него меньше впитываетяя железа и он более токсичен. Кроме того, он может вызвать ряд побочных эффектов, таких как тошнота, рвота, боли в животе, запоры и т.д. В чем разница между Карбонильным железом и Сульфатом железа ?Карбонильное железо и сульфат железа применяются в качестве добавок к железу. Основное различие между карбонильным железом и сульфатом железа заключается в том, что карбонильное железо менее токсично и лучше переносится, чем железный компонент в сульфате железа. Кроме того, поглощение карбонильного железа нашим организмом более эффективно по сравнению с железным компонентом в сульфате железа. Препарат с карбонильным железом примерно в 10-150 раз усваивается лучше, чем стандартная доза железа в сульфате железа. Заключение — Карбонильное железо и Сульфат железаКак карбонил железа, так и сульфат железа важны в качестве добавок к железу. Основное различие между карбонильным железом и сульфатом железа заключается в том, что карбонильное железо менее токсично и лучше переносится, чем железный компонент в сульфате железа. raznisa.ru |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
